La diferència clau entre la calor de solució i la calor de reacció és que la calor de la solució és la quantitat d'energia tèrmica alliberada o absorbida per un sistema químic en formar una solució, mentre que la calor de reacció és la diferència entre el reactiu total i les entalpies molars del producte total que es calculen per a substàncies químiques en estat estàndard.
La calor de solució i la calor de reacció són valors d'entalpia importants en química física que són útils per determinar les propietats de les solucions i les reaccions químiques.
Què és la calor de la solució?
La calor de la solució o l'entalpia de la solució és la quantitat d'energia tèrmica alliberada o absorbida per un sistema químic després de la formació d'una solució. Aquest valor d'entalpia està relacionat amb la dissolució d'una substància en un dissolvent que es troba a pressió constant, que resulta en una dilució infinita.
Molt sovint, la calor de la solució es dóna per a una temperatura constant en KJ/mol. Hi ha tres parts d'aquest canvi d'energia: la ruptura endotèrmica dels enllaços químics que existeixen al dissolvent, la ruptura dels enllaços químics dins del solut i la formació de forces d'atracció entre el solut i el dissolvent. A més, podem dir que una solució ideal normalment conté una entalpia de mescla nul·la mentre que una solució no ideal té una quantitat molar en excés.
Si es consideren la majoria de gasos, la dissolució és exotèrmica. Quan un gas es dissol en un líquid, l'energia s'allibera en forma de calor escalfant tant la solució com l'entorn. La temperatura de la solució tendeix a disminuir eventualment, coincidint amb la temperatura de l'entorn. A més, si escalfem una solució saturada d'un gas, el gas tendeix a sortir de la solució.
Què és la calor de reacció?
La calor de reacció o l'entalpia de reacció és la diferència entre les entalpies molars del reactiu total i del producte total que es calculen per a substàncies químiques en estat estàndard. Aquest valor d'entalpia és útil per predir l'energia total d'enllaç químic que s'allibera o s'uneix durant la reacció química. Aquí, també hem de tenir en compte l'entalpia de la mescla.
En la determinació de la calor de reacció, l'estat estàndard es pot definir per a qualsevol valor de temperatura i pressió, i el valor s'ha d'especificar per a aquesta temperatura i pressió en particular, però els valors normalment es donen a 25 graus centígrads. temperatura i 1 atm de pressió.
Si considerem els ions d'una solució aquosa, podem triar l'estat estàndard, tenint en compte que la concentració aquosa d'ions H+ d'exactament 1 mol/L té una entalpia de formació estàndard zero. Això fa possible tabular les entalpies estàndard per a cations i anions a una concentració estàndard similar.
Quina diferència hi ha entre la calor de la solució i la calor de la reacció?
La calor de solució i la calor de reacció són valors d'entalpia importants en química física que són útils per a la determinació de les propietats de les solucions i les reaccions químiques. La diferència clau entre la calor de solució i la calor de reacció és que la calor de la solució és la quantitat d'energia tèrmica alliberada o absorbida per un sistema químic després de la formació d'una solució, mentre que la calor de reacció és la diferència entre les entalpies molars del reactiu total i del producte total. que es calculen per a substàncies químiques en estat estàndard.
La infografia següent mostra les diferències entre la calor de solució i la calor de reacció en forma de taula per comparar-les.
Resum: calor de la solució versus calor de la reacció
La calor de solució i la calor de reacció són valors d'entalpia importants en química física que són útils per a la determinació de les propietats de les solucions i les reaccions químiques. La diferència clau entre la calor de solució i la calor de reacció és que la calor de la solució és la quantitat d'energia tèrmica alliberada o absorbida per un sistema químic després de la formació d'una solució, mentre que la calor de reacció és la diferència entre les entalpies molars del reactiu total i del producte total. que es calculen per a substàncies químiques en estat estàndard.
