La diferència clau entre el deuteri i el triti és que el nucli del deuteri té un neutró mentre que el nucli de triti té dos neutrons.
L'hidrogen és el primer i més petit element de la taula periòdica, que denotem H. Té un electró i un protó. El podem classificar en el grup 1 i el període 1 de la taula periòdica per la seva configuració electrònica: 1s1. L'hidrogen pot agafar un electró per formar un ió carregat negativament, o pot donar fàcilment l'electró per produir un protó carregat positivament. Si no, pot compartir l'electró per fer enllaços covalents. A causa d'aquesta capacitat, l'hidrogen està present en un gran nombre de molècules, i és un element molt abundant a la terra. L'hidrogen té tres isòtops com el proti-1H (sense neutrons), el deuteri-2H (un neutró) i el triti-3H (dos neutrons). El protium és el més abundant d'aquests tres, amb un 99% d'abundància relativa.
Què és el deuteri?
El deuteri és un dels isòtops de l'hidrogen. És un isòtop estable amb un 0,015% d'abundància natural. Hi ha un protó i un neutró al nucli del deuteri. Per tant, el seu nombre de massa és dos i el nombre atòmic és un. Anomenem aquest isòtop com a hidrogen pesat i es mostra com 2H. Tanmateix, més habitualment, el representem amb D.
Figura 1: Deuteri
El deuteri pot existir com una molècula gasosa diatòmica amb la fórmula química D2. Tanmateix, la possibilitat d'unir dos àtoms D a la natura és baixa a causa de la menor abundància d'aquest. Per tant, aquest isòtop s'uneix principalment amb un àtom d'1H fent un gas -HD (deutèrur d'hidrogen). A més, dos àtoms de deuteri es poden unir amb l'oxigen per formar l'anàleg d'aigua D2O, que anomenem aigua pesada.
A més, les molècules amb deuteri mostren propietats químiques i físiques diferents de l'anàleg d'hidrogen. Per exemple, pot mostrar un efecte isòtop cinètic. A més, els compostos deuterats mostren diferències característiques en RMN, IR i espectroscòpia de masses; per tant, podem identificar-lo mitjançant aquests mètodes. A més, el deuteri té un gir d'un. Per tant, en RMN, l'acoblament d'aquest isòtop dóna un triplet. A més, absorbeix una freqüència IR diferent de l'hidrogen en espectroscòpia IR. A causa de la gran diferència de massa, en espectroscòpia de masses, el deuteri es pot distingir de l'hidrogen.
Què és el triti?
El triti és l'isòtop de l'hidrogen el nombre de massa del qual és tres. Per tant, el nucli del triti té un protó i dos neutrons. Només existeix en traces a la natura a causa de la seva radioactivitat. Per aquest motiu, s'ha de produir artificialment per a un ús pràctic.
Figura 02: tres isòtops principals de l'hidrogen
El triti és un isòtop radioactiu (aquest és l'únic isòtop radioactiu de l'hidrogen). Té una vida mitjana de 12 anys i es desintegra emetent una partícula beta per produir heli-3. La massa atòmica d'aquest isòtop és 3,0160492. A més, existeix com a gas (HT) a temperatura i pressió estàndard. A més, pot formar l'òxid (HTO), que anomenem "aigua tritiada". El triti és útil per fabricar armes nuclears i com a traçador en estudis biològics i ambientals.
Quina diferència hi ha entre el deuteri i el triti?
El deuteri i el triti són dos isòtops de l'hidrogen. La diferència clau entre el deuteri i el triti és que el nucli del deuteri té un neutró mentre que el nucli de triti té dos neutrons. A més, el nombre de massa de deuteri és 2,0135532 mentre que el nombre de massa de triti és de 3,0160492. Per tant, aquesta és una altra diferència significativa entre el deuteri i el triti.
A més, una altra diferència entre el deuteri i el triti és que el deuteri és un isòtop estable i el podem trobar a la natura, mentre que el triti és un isòtop radioactiu que no el podem trobar a la natura. Tanmateix, el podem produir artificialment per a un ús pràctic.
Resum: Deuteri vs Triti
El deuteri i el triti són isòtops de l'element químic hidrogen. La diferència clau entre el deuteri i el triti és que el nucli de deuteri té un neutró, mentre que el nucli de triti té dos neutrons. A més, el triti és radioactiu mentre que el deuteri és un isòtop estable.
