La diferència clau entre la reacció redox intramolecular i la reacció redox desproporcionada és que les reaccions redox intramoleculars es produeixen quan una sola molècula experimenta oxidació i reducció del mateix element químic o elements químics diferents, mentre que les reaccions redox desproporcionades impliquen l'oxidació i reducció del mateix. element químic en un sol substrat.
Les reaccions redox intramoleculars i les reaccions redox desproporcionades són dos tipus de reaccions químiques inorgàniques on les reaccions d'oxidació i reducció es produeixen paral·leles entre si. Ambdues reaccions químiques impliquen les semireaccions d'oxidació i reducció que es produeixen en el mateix compost químic/en una sola molècula de substrat. Els dos tipus es diferencien entre si segons l'element químic en el qual es produeixen aquestes mitges reaccions.
Què són les reaccions redox intramoleculars?
Les reaccions redox intramoleculars són reaccions químiques que impliquen un sol substrat on l'oxidació i la reducció es produeixen en el mateix element químic o en dos elements químics diferents. En altres paraules, en algunes reaccions redox intramoleculars, l'oxidació i la reducció es produeixen en el mateix element químic mentre que en altres reaccions redox intramoleculars l'oxidació i la reducció es produeixen en dos elements químics diferents que es troben a la mateixa molècula. Si l'oxidació i la reducció es produeixen en el mateix element químic, l'anomenem desproporció.
Figura 01: procés químic d'una reacció redox
Què són les reaccions redox desproporcionades?
Les reaccions redox desproporcionades són reaccions químiques on l'oxidació i la reducció es produeixen en el mateix element químic d'una sola molècula de substrat. En aquest tipus de reaccions, una sola molècula de substrat funciona en els dos sentits, oxidant i reduint les semireaccions. Aquí, una part de la molècula experimenta oxidació mentre que l' altra part de la molècula experimenta reducció; tanmateix, ambdues parts moleculars impliquen el mateix element químic en el qual es produeix l'oxidació o la reducció. Un exemple és el següent:
Figura 02: un exemple de reacció redox desproporcionada
Un altre exemple comú d'aquest tipus de reaccions químiques és la desproporció de l'àtom d'oxigen a la molècula de peròxid d'hidrogen, H2O2. Aquí, l'oxigen de la molècula de peròxid d'hidrogen s'oxida per formar gas d'oxigen, i la mateixa molècula es redueix per formar una molècula d'aigua.
Quina diferència hi ha entre la reacció redox intramolecular i la reacció redox desproporcionada?
Les reaccions redox són reaccions químiques en les quals una mitja reacció d'oxidació i una semireacció de reducció es produeixen paral·leles entre si. La diferència clau entre la reacció redox intramolecular i la redox desproporcionada és que les reaccions redox intramoleculars es produeixen quan les molècules de dues substàncies diferents reaccionen entre si, mentre que les reaccions redox desproporcionades impliquen l'oxidació i la reducció d'una sola molècula.
Desproporció de C6H2(NO2)3 CH3 per formar N2 per reducció i C per oxidació és un exemple de reacció redox intramolecular mentre es desproporciona l'oxigen L'àtom d'una molècula de peròxid d'hidrogen és un exemple de reacció redox desproporcionada.
La infografia següent resumeix les diferències entre la redox intramolecular i la reacció redox desproporcionada en forma de taula per a una comparació de costat.
Resum: Redox intramolecular versus reacció redox desproporcionada
Les reaccions redox són reaccions químiques que impliquen reaccions d'oxidació i reducció que tenen lloc paral·leles entre si. La diferència clau entre la reacció redox intramolecular i la redox desproporcionada és que les reaccions redox intramoleculars es produeixen quan les molècules de dues substàncies diferents reaccionen entre si, mentre que les reaccions redox desproporcionades impliquen l'oxidació i la reducció d'una sola molècula.
