La diferència clau entre l'equalització i la neutralització és que l'equalització fa referència a l'equilibri dels àtoms d'una equació de reacció química, mentre que la neutralització és l'equilibri de l'acidesa o la basicitat per obtenir una solució neutra.
Tot i que els termes equalització i neutralització sonen semblants, són diferents entre si pel que fa al significat i l'aplicació. Tanmateix, aquests dos termes es refereixen al procés d'equilibri dels components químics.
Què és l'equalització?
La igualació és la tècnica d'equilibrar els àtoms d'una equació de reacció química. Aquí, hem d'igualitzar el nombre d'àtoms del costat reactiu amb el nombre d'àtoms del costat del producte. Això vol dir que l'atomicitat abans i després de la reacció química ha de ser igual. Per a això, podem utilitzar coeficients estequiomètrics davant dels reactius i productes (un coeficient estequiomètric és un nombre que apareix abans del símbol de les espècies químiques a l'equació d'una reacció química. Aquests valors són valors sense unitats).
Els passos següents ens ajuden a equilibrar una equació química per a una reacció química senzilla.
- Anoteu l'equació desequilibrada. (Per exemple, C3H8 + O2 ⟶ CO2 + H2O)
- Determineu el nombre de cada àtom present tant al costat del reactiu com al costat del producte. (al costat del reactiu hi ha 8 àtoms d'hidrogen, 3 àtoms de carboni i 2 àtoms d'oxigen. Al costat del producte, hi ha 2 àtoms d'hidrogen, 3 àtoms d'oxigen i un àtom de carboni).
- Deseu els àtoms d'hidrogen i d'oxigen per al final.
- Utilitzeu coeficients estequiomètrics per equilibrar elements individuals. (utilitza el coeficient estequiomètric "3" davant de CO2) p. ex. C3H8 + O2 ⟶ 3CO2 + H2O
- Equilibra el nombre d'àtoms d'hidrogen. (hi ha 8 àtoms d'hidrogen al costat del reactiu però només 2 al costat del producte, per tant, hauríem d'utilitzar el coeficient estequiomètric 4 davant de H2O) p. C3H8 + O2 ⟶ 3CO2 + 4H2O
- Equilibra el nombre d'àtoms d'oxigen. Per exemple. C3H8 + 5O2 ⟶ 3CO2 + 4H2O
Què és la neutralització?
Una reacció de neutralització és una reacció química entre un àcid i una base, que produeix una solució neutra. Una solució neutra sempre tindrà pH 7. Aquesta reacció implica la combinació d'ions H+ i ions OH– per formar molècules d'aigua.
Si el pH final d'una barreja de reacció àcid i base és 7, això significa que hi ha reaccionat quantitats iguals d'ions H+ i OH– (per tal de formar una molècula d'aigua, hi ha un ió H+ i un ió OH-). requerit). Els àcids i bases reaccionats poden ser forts o febles. Les reaccions varien segons aquest fet.
Figura 01: una titulació de neutralització d'àcid fort i base forta
Hi ha quatre tipus diferents de reaccions de neutralització: reaccions àcid fort-base forta, reaccions àcid fort-base feble, reaccions àcid feble-base feble i reaccions àcid feble-base feble. Aquestes reaccions es neutralitzen en diferents graus, depenent de la força de l'àcid i la base.
Quina diferència hi ha entre la igualació i la neutralització?
La diferència clau entre l'equalització i la neutralització és que l'equalització es refereix a l'equilibri dels àtoms d'una equació de reacció química, mentre que la neutralització és l'equilibri de l'acidesa o la basicitat per obtenir una solució neutra. A més, l'equalització implica utilitzar el nombre d'àtoms en reactius i productes i utilitzar els estats d'oxidació dels àtoms, mentre que la neutralització implica determinar la força dels àcids i les bases implicats en la reacció.
La infografia següent resumeix la diferència entre l'equalització i la neutralització.
Resum: igualació vs neutralització
Tot i que els termes equalització i neutralització sonen semblants, són diferents entre si en definició i aplicació. La diferència clau entre l'equalització i la neutralització és que l'equalització es refereix a equilibrar els àtoms d'una equació de reacció química, mentre que la neutralització és equilibrar l'acidesa o la basicitat per obtenir una solució neutra.
Imatge cortesia:
2. "Titolazion" de Luigi Chiesa - Dibuix de Luigi Chiesa (domini públic) a través de Commons Wikimedia
