La diferència clau entre l'equilibri iònic i l'equilibri químic és que l'equilibri iònic es produeix entre molècules i ions no ionitzats en un electròlit, mentre que l'equilibri químic es produeix entre reactius químics i productes.
L'equilibri iònic i químic són fenòmens importants en química. L'equilibri iònic és l'equilibri que s'estableix entre les molècules no ionitzades i els ions en una solució d'electròlits febles. L'equilibri químic és l'estat en què tant els reactius com els productes estan presents en concentracions que no tenen més tendència a canviar amb el temps.
Què és l'equilibri iònic?
L'equilibri iònic es pot descriure com l'equilibri establert entre les molècules no ionitzades i els ions en una solució d'electròlits febles. Generalment, el pH mesura l'acidesa o l'alcalinitat d'una solució. Això es deu al fet que els àcids tendeixen a alliberar ions d'hidrogen a la solució. Si una sal poc soluble es dissol en aigua, es crea un equilibri iònic.
L'equilibri iònic també és un tipus d'equilibri on les quantitats de productes i reactius no canvien amb el temps. Tanmateix, això no vol dir que la reacció s'hagi aturat; més aviat, la reacció està procedint d'una manera que manté les quantitats sense canvis (el canvi net és zero).
L'equilibri iònic també es coneix com a "equilibri dinàmic". En aquest tipus d'equilibri, la reacció és reversible i continuada. Perquè es produeixi un equilibri dinàmic, el sistema hauria de ser tancat de manera que no s'escapi energia ni matèria del sistema.
Què és l'equilibri químic?
L'equilibri químic es pot descriure com l'estat en què tant els reactius com els productes estan presents en concentracions que no tenen més tendència a canviar amb el temps. Algunes reaccions són reversibles i algunes reaccions són irreversibles. En una reacció, els reactius es converteixen en productes. En algunes reaccions, els reactius es tornen a generar a partir dels productes. Per tant, aquest tipus de reacció és reversible.
En les reaccions irreversibles, un cop els reactius es converteixen en productes, no es tornen a regenerar a partir dels productes. En una reacció reversible, quan els reactius van als productes, l'anomenem reacció directa, i quan els productes van als reactius, és una reacció cap enrere.
Quan la velocitat de les reaccions cap endavant i cap enrere és igual, aleshores la reacció està en equilibri. Per tant, amb un temps, la quantitat de reactius i productes no canvia. Les reaccions reversibles sempre tendeixen a arribar a l'equilibri i mantenir aquest equilibri. Quan el sistema està en equilibri, la quantitat de productes i els reactius no són necessàriament iguals. Pot haver-hi una quantitat més gran de reactius que de productes o viceversa. L'únic requisit en una equació d'equilibri és el manteniment d'una quantitat constant d'ambdues al llarg del temps. Per a una reacció en equilibri, podem definir una constant d'equilibri com: on és igual a la relació entre la concentració de productes i la concentració de reaccions.
Per a una reacció d'equilibri, si la reacció directa és exotèrmica, aleshores la reacció cap enrere és endotèrmica i viceversa. Normalment, tots els altres paràmetres per a les reaccions cap endavant i cap enrere són oposats entre si així. Per tant, si volem facilitar qualsevol de les reaccions, simplement hem d'ajustar els paràmetres per facilitar aquesta reacció.
Quina diferència hi ha entre l'equilibri iònic i l'equilibri químic?
L'equilibri iònic i químic són fenòmens importants en química. La diferència clau entre l'equilibri iònic i l'equilibri químic és que l'equilibri iònic es produeix entre les molècules i els ions no ionitzats en un electròlit, mentre que l'equilibri químic es produeix entre els reactius químics i els productes.
La infografia següent presenta les diferències entre l'equilibri iònic i l'equilibri químic en forma de taula per comparar-les.
Resum: equilibri iònic versus equilibri químic
L'equilibri iònic és l'equilibri que s'estableix entre les molècules no ionitzades i els ions en una solució d'electròlits febles. L'equilibri químic és l'estat en què tant els reactius com els productes estan presents en concentracions que no tenen més tendència a canviar amb el temps. La diferència clau entre l'equilibri iònic i l'equilibri químic és que l'equilibri iònic es produeix entre molècules i ions no ionitzats en un electròlit, mentre que l'equilibri químic es produeix entre reactius i productes químics.
