La diferència clau entre el clorur d'amoni i el clorur de sodi és que en escalfar el clorur d'amoni a altes temperatures, produeix fums densos de color blanc, mentre que el clorur de sodi no produeix fums de color blanc en escalfar-se.
El clorur d'amoni i el clorur de sodi són cristalls de color blanc molt higroscòpics. En altres paraules, es tracta de cristalls blancs que semblen semblants i poden absorbir aigua quan s'exposen a la humitat de l'aire.
Què és el clorur d'amoni?
El clorur d'amoni és un compost inorgànic que té la fórmula química NH4Cl. Apareix com un compost sòlid cristal·lí blanc que és altament soluble en aigua. Per tant, podem observar que el clorur d'amoni és un material altament higroscòpic. A causa de la capacitat del catió NH4+ per eliminar un ió hidrogen en una solució aquosa, les solucions aquoses de clorur d'amoni són lleugerament àcides.
Figura 01: clorur d'amoni
Quan es té en compte la producció de clorur d'amoni, la via més habitual és el procés Solvay on es produeixen carbonat de sodi i clorur d'amoni mitjançant la reacció entre el diòxid de carboni, el gas d'amoníac i el clorur de sodi en presència d'aigua. Tanmateix, comercialment, podem produir aquest compost combinant amoníac amb HCl gasós o amb una solució aquosa de HCl.
Les aplicacions del clorur d'amoni inclouen utilitzar-lo com a font de nitrogen en fertilitzants com el fosfat de cloroamoni. A més, el clorur d'amoni és útil com a flux en la preparació de metalls. En medicina, el clorur d'amoni és útil com a expectorant.
Què és el clorur de sodi?
El clorur de sodi és NaCl que té una massa molar de 58,44 g/mol. A temperatura i pressió ambient, aquest compost apareix com a cristalls sòlids i incolors. És inodor. En la seva forma pura, aquest compost no pot absorbir el vapor d'aigua. Per tant, no és higroscòpic.
Figura 02: clorur de sodi
El clorur de sodi també és una sal; l'anomenem sal de sodi. Hi ha un àtom de cor per cada àtom de sodi de la molècula. Aquesta sal és responsable de la salinitat de l'aigua de mar. El punt de fusió és de 801 ◦ C mentre que el punt d'ebullició és de 1413 ◦ C. En els cristalls de clorur de sodi, cada catió de sodi està envoltat per sis ions de clorur i viceversa. Per tant, anomenem el sistema cristal·lí un sistema cúbic centrat en les cares.
Aquest compost es dissol en compostos polars alts com l'aigua. Aquí, les molècules d'aigua envolten cada catió i anió. Cada ió sovint té sis molècules d'aigua al seu voltant. Tanmateix, el pH d'un clorur de sodi aquós es troba al voltant de 7 a causa de la feble basicitat de l'ió clorur. Podem dir que el clorur de sodi no té cap efecte sobre el pH d'una solució.
Quina diferència hi ha entre el clorur d'amoni i el clorur de sodi?
El clorur d'amoni i el clorur de sodi són molt semblants en el seu aspecte, però podem identificar fàcilment la diferència entre el clorur d'amoni i el clorur de sodi escalfant-los. La diferència clau entre el clorur d'amoni i el clorur de sodi és que, en escalfar el clorur d'amoni a altes temperatures, produeix fums densos de color blanc, mentre que el clorur de sodi no produeix fums de color blanc en escalfar-se.
La infografia següent mostra les diferències entre el clorur d'amoni i el clorur de sodi en forma tabular.
Resum: clorur d'amoni vs clorur de sodi
El clorur d'amoni és NH4Cl. El clorur de sodi és NaCl. La diferència clau entre el clorur d'amoni i el clorur de sodi és que, en escalfar el clorur d'amoni a altes temperatures, produeix fums densos de color blanc, mentre que el clorur de sodi no produeix fums de color blanc en escalfar-se.
