La diferència clau entre el clorur de sodi i el clorur de potassi és que la diferència d'electronegativitat entre K i Cl és superior a la de Na i Cl.
El clorur de sodi i el clorur de potassi són compostos iònics. Tots dos són sòlids i els seus cations i anions es troben en una estructura molt compacta. Aquests són metalls del grup 1, que tenen la capacitat de fer +1 cations. El clorur és l'anió -1 format per l'element del grup 7, el clor. Com que els elements del grup 1 són electropositius i els del grup set són electronegatius; la seva diferència d'electronegativitat és més gran. Per tant, formen enllaços iònics. El potassi és més electropositiu que el sodi, de manera que la diferència d'electronegativitat entre K i Cl és més gran que la de Na i Cl.
Què és el clorur de sodi?
El clorur de sodi, o sal, és un cristall de color blanc amb la fórmula molecular NaCl. És un compost iònic. El sodi és un metall del grup 1 i forma un catió carregat +1. A més, la seva configuració electrònica és 1s2 2s2 2p6 3s1Pot alliberar un electró, que es troba en el suborbital 3s i produeix un catió +1.
L'electronegativitat del sodi és molt baixa, cosa que li permet formar cations donant un electró a un àtom electronegatiu superior (com els halògens). Per tant, el sodi sovint fa compostos iònics. El clor és un no metall i té la capacitat de formar un anió carregat de -1. La seva configuració electrònica és d'1 s 2 2 s 2 2 p 6 3s2 3p5 Com que el subnivell p hauria de tenir 6 electrons per obtenir la configuració d'electrons de gas noble d'argó, el clor té la capacitat d'atreure un electró. Amb l'atracció electrostàtica entre el catió Na+ i l'anió Cl–, el NaCl ha obtingut una estructura de gelosia.
Figura 01: Sal de taula
Al cristall, sis ions clorur envolten cada ió sodi i cada ió clorur està envoltat per sis ions sodi. A causa de totes les atraccions entre ions, l'estructura cristal·lina és més estable. El nombre d'ions presents en el cristall de clorur de sodi varia amb la mida del mateix. A més, aquest compost és fàcilment soluble en aigua i fa una solució salada.
El clorur de sodi aquós i el clorur de sodi fos poden conduir l'electricitat a causa de la presència d'ions. La producció de NaCl es fa normalment mitjançant l'evaporació de l'aigua de mar. A més, podem produir aquest compost mitjançant mètodes químics, com ara afegir HCl al sodi metàl·lic. Són útils com a conservants d'aliments, en preparacions alimentàries, com a agent de neteja, amb finalitats mèdiques, etc.
Què és el clorur de potassi?
El clorur de potassi, o KCl, és un sòlid iònic. Té forma de color blanc. El seu punt de fusió és d'uns 770 °C i el punt d'ebullició és de 1420 °C. El clorur de potassi és útil principalment per fer fertilitzants, ja que les plantes necessiten potassi per al seu creixement i desenvolupament.
Figura 02: clorur de potassi
KCl, al ser una sal, és altament soluble en aigua. Per tant, allibera fàcilment potassi a l'aigua del sòl perquè les plantes puguin absorbir potassi fàcilment. Això també és útil en medicina i processament d'aliments. A més, el clorur de potassi és important per fabricar hidròxid de potassi i metall potassi.
Quina diferència hi ha entre el clorur de sodi i el clorur de potassi?
El clorur de sodi o la sal és un cristall de color blanc amb la fórmula molecular NaCl. D' altra banda, el clorur de potassi o KCl és un sòlid iònic. La diferència clau entre el clorur de sodi i el clorur de potassi és que la diferència d'electronegativitat entre K i Cl és més gran que la de Na i Cl. La massa molar del KCl és superior a la del NaCl’; la massa molar del clorur de sodi és de 58,44 g/mol, i per al clorur de potassi, és de 74,55 g/mol. A part d'això, les persones que no volen ingerir Na poden tenir sal de KCl, en lloc de sal de taula de NaCl.
Resum: clorur de sodi i clorur de potassi
El clorur de potassi és KCl i el clorur de sodi és NaCl. El potassi és més electropositiu que el sodi, de manera que la diferència d'electronegativitat entre K i Cl és més gran que la de Na i Cl.
