La diferència clau entre el clorur de calci i el clorur de sodi és que la molècula de clorur de calci té dos àtoms de clor mentre que la molècula de clorur de sodi té un àtom de clor. A més, el clorur de calci és una pols de color blanc amb propietats higroscòpiques, mentre que el clorur de sodi és un cristall incolor i el clorur de sodi pur no és higroscòpic.
Tant el clorur de calci com el clorur de sodi són compostos inorgànics i alcalins. La fórmula química del clorur de calci és CaCl2. La fórmula química del clorur de sodi és NaCl.
Què és el clorur de calci?
El clorur de calci és CaCl2 que té una massa molar de 110.98 g/mol. Apareix com un compost sòlid blanc que és higroscòpic. Això significa que pot absorbir el vapor d'aigua de l'aire quan s'exposa a l'atmosfera. Aquest compost és inodor. Dintre de la categoria de sals; l'anomenem sal de calci.
Aquest compost és altament soluble en aigua. A causa de la seva naturalesa higroscòpica, aquest compost es presenta habitualment com un complex hidratat. La fórmula d'aquest complex hidratat és CaCl2.(H2O)x en la qual x=0, 1, 2, 4 i 6. Aquests compostos hidratats són útils en processos de descongelació i control de pols. La forma anhidra (en la qual x=0) és important com a descant a causa de la naturalesa higroscòpica.
Figura 01: Aspecte del clorur de calci
El punt de fusió del clorur de calci anhidre és d'uns 772-775 ◦ C mentre que el punt d'ebullició és de 1935 ◦ C. Quan dissolem aquest compost en aigua, forma un complex hexaaqua; [Ca(H2O)6]2+ Això converteix els ions de calci i clorur del solució en un estat "lliure". Per tant, si afegim una font de fosfat a aquesta solució aquosa, dóna el precipitat sòlid de fosfat de calci.
Què és el clorur de sodi?
El clorur de sodi és NaCl que té una massa molar de 58,44 g/mol. A temperatura i pressió ambient, aquest compost apareix com a cristalls sòlids i incolors. És inodor. En la seva forma pura, aquest compost no pot absorbir el vapor d'aigua. Per tant, no és higroscòpic.
El clorur de sodi també és una sal; l'anomenem sal de sodi. Hi ha un àtom de cor per cada àtom de sodi de la molècula. Aquesta sal és responsable de la salinitat de l'aigua del mar. El punt de fusió és de 801 ◦ C mentre que el punt d'ebullició és de 1413 ◦ C. En els cristalls de clorur de sodi, cada catió de sodi està envoltat de sis ions de clorur i viceversa. Per tant, anomenem sistema cristal·lí com a sistema cúbic centrat en les cares.
Figura 02: Cristalls de sal
Aquest compost es dissol en compostos polars alts com l'aigua. Allà, les molècules d'aigua envolten cada catió i anió. Cada ió té, la majoria de vegades, sis molècules d'aigua al seu voltant. Tanmateix, el pH d'un clorur de sodi aquós es troba al voltant de pH 7 a causa de la feble basicitat de l'ió clorur. Diem que el clorur de sodi no té cap efecte sobre el pH d'una solució.
Quina diferència hi ha entre el clorur de calci i el clorur de sodi?
El clorur de calci és una sal de calci que té la fórmula química CaCl2 mentre que el clorur de sodi és una sal de sodi que té la fórmula química NaCl. Tots dos són compostos de sal. A més, cada molècula de clorur de calci té dos àtoms de clor per ió de calci, mentre que cada molècula de clorur de sodi té un àtom de clor per ió de sodi. A més, les seves masses molars també són diferents entre si; la massa molar del clorur de calci és de 110,98 g/mol i la massa molar del clorur de sodi és de 58,44 g/mol.
Resum: clorur de calci vs clorur de sodi
El clorur de calci i el clorur de sodi són compostos de sal que són alcalins. Tots dos compostos contenen ions clorur en la seva estructura, però en proporcions diferents. La diferència clau entre el clorur de calci i el clorur de sodi és que una molècula de clorur de calci té dos àtoms de clor mentre que una molècula de clorur de sodi té un àtom de clor.
