La diferència clau entre el carbonat de calci i l'òxid de calci és que el carbonat de calci tendeix a descompondre's en escalfar-se a altes temperatures, mentre que l'òxid de calci és molt estable davant el tractament tèrmic.
El carbonat de calci i l'òxid de calci són compostos inorgànics importants del calci metàl·lic. Aquestes substàncies tenen diverses aplicacions a les indústries.
Què és el carbonat de calci?
El carbonat de calci és un carbonat de calci que té la fórmula química CaCO3 Aquest compost es presenta naturalment com a pedra calcària, guix, calcita, etc. Per tant, és una substància comuna en roques. Ex: calcita o aragonita (la pedra calcària conté aquestes dues formes). El carbonat de calci es presenta com a pols o cristalls hexagonals blancs i és inodor.
Figura 01: Aspecte del carbonat de calci
A més, el carbonat de calci té un gust de guix. La massa molar d'aquest compost és de 100 g/mol i el punt de fusió és d'1.339 °C (per a la forma de calcita). No obstant això, no té punt d'ebullició perquè aquest compost es descompon a altes temperatures. Podem obtenir aquest compost extraient els minerals que contenen calci. Però aquesta forma no és pura. Podem obtenir una forma pura utilitzant una font pura d'extracció com el marbre. Quan el carbonat de calci reacciona amb els àcids, forma CO2 gas. Quan reacciona amb l'aigua, forma hidròxid de calci. A més d'aquests, pot patir una descomposició tèrmica, alliberant CO2 gas.
Què és l'òxid de calci?
L'òxid de calci és un compost inorgànic que té la fórmula química CaO. També s'anomena calç viva o calç cremada. Podem descriure aquesta substància com un compost blanc, càustic, alcalí i cristal·lí. També és inodor.
Figura 02: Aspecte de l'òxid de calci
Pel que fa a la preparació d'òxid de calci, aquesta substància es fa habitualment per descomposició tèrmica de pedra calcària o petxines marines que contenen carbonat de calci en un forn de calç. En aquest procés de preparació, hem d'escalfar els reactius a una temperatura superior a 625 graus centígrads. Aquest tractament tèrmic s'anomena calcinació. Aquest procés allibera diòxid de carboni molecular, que deixa calç viva. Com que la calç viva no és estable, pot reaccionar espontàniament amb el diòxid de carboni quan es refreda i, després d'un temps suficient, es tornarà a convertir completament en carbonat de calci. Per tant, hem d'afluixar-lo amb aigua per fixar-lo com a guix de calç o morter de calç.
Quan es consideren els usos de l'òxid de calci, el principal ús és en el procés bàsic de fabricació d'acer amb oxigen, on pot neutralitzar els òxids àcids, l'òxid de silicona, l'òxid d'alumini i l'òxid fèrric, produint una escòria fosa. Una altra aplicació important de l'òxid de calci és utilitzar-lo en la producció de blocs de formigó airejat amb densitats variables.
Quina diferència hi ha entre el carbonat de calci i l'òxid de calci?
El carbonat de calci és un carbonat de calci que té la fórmula química CaCO3,, mentre que l'òxid de calci és un compost inorgànic que té la fórmula química CaO. La diferència clau entre el carbonat de calci i l'òxid de calci és que el carbonat de calci tendeix a descompondre's en escalfar-se a altes temperatures, mentre que l'òxid de calci és molt estable davant el tractament tèrmic.
A continuació es mostra un resum de les diferències entre el carbonat de calci i l'òxid de calci en forma tabular.
Resum: carbonat de calci vs òxid de calci
El carbonat de calci i l'òxid de calci són compostos inorgànics importants del calci metàl·lic. La diferència clau entre el carbonat de calci i l'òxid de calci és que el carbonat de calci tendeix a descompondre's en escalfar-se a altes temperatures, mentre que l'òxid de calci és molt estable davant el tractament tèrmic.
