La diferència clau entre la llei de composició constant i la llei de proporcions múltiples és que, segons la llei de composició constant, la mateixa proporció de mostres consta sempre de la mateixa proporció d'elements en massa, mentre que segons la llei de proporcions múltiples, si dos elements s'uneixen entre si formant més d'un compost químic, aleshores la relació entre les masses del segon element que es combina amb una massa fixa del primer element té proporcions de nombres enters petits.
La llei de les composicions constants i la llei de les proporcions múltiples són teories en química física que s'utilitzen per explicar l'estequiometria en química. L'estequiometria és la mesura de les quantitats relatives de reactius i productes en una reacció química.
Què és la llei de la composició constant?
La llei de la composició constant estableix que les mostres d'un compost sempre contindran la mateixa proporció d'elements en massa. També podem anomenar aquesta llei com la llei de proporcions definides. Aquesta llei descriu que un determinat compost sempre contindrà els mateixos elements en les mateixes proporcions en massa.
Per exemple, ja sigui aigua de l'aixeta o aigua de mar, una molècula d'aigua sempre contindrà elements d'hidrogen i oxigen en les proporcions següents. La fórmula química d'una molècula d'aigua és H2O i la massa molar d'aquesta molècula és de 18 g/mol. Per tant, un mol d'aigua conté 18 g d'H2O. La proporció entre H i O a la molècula d'aigua és de 2:1. En conseqüència, la fracció en massa d'hidrogen a l'aigua=(2g/18g) x 100%=11,11% i la fracció en massa d'oxigen=(16g/18g) x 100%=88,89%. Aquestes fraccions són constants i no s' alteren segons la font d'aigua i el mètode de separació.
La llei de la composició constant depèn del fet que qualsevol àtom del mateix element (àtoms amb el mateix nombre atòmic) és semblant entre si. Tenint en compte l'exemple anterior, la hipòtesi és que qualsevol àtom d'hidrogen és similar a un altre àtom d'hidrogen i viceversa. Però també hi pot haver algunes excepcions. Per exemple. la composició isotòpica d'un element pot variar segons la font. Per tant, l'estequiometria mostra variacions en funció de la font dels elements.
Què és la llei de les proporcions múltiples?
La llei de les proporcions múltiples estableix que quan dos elements es combinen entre si per formar més d'un compost, els pesos d'un element que es combinen amb un pes fix de l' altre estan en una proporció de nombres enters petits.
També podem anomenar aquesta llei llei de D alton perquè la llei va ser desenvolupada per John D alton el 1803. Entenem aquesta llei amb un exemple.
Els òxids de nitrogen consisteixen en àtoms de nitrogen i oxigen. Podem identificar cinc òxids de nitrogen diferents que existeixen: N2O, NO, N2O3, NO2 i N2O5 Tenint en compte les relacions de massa de N i O en aquests òxids compostos, 14 grams d'àtom de nitrogen es combinen amb 8, 16, 24, 32 i 40 grams d'oxigen segons la relació de massa, respectivament. Si prenem aquests nombres com a nombres sencers petits, les proporcions es poden donar com a 1:1, 1:2, 1:3, 1:4 i 1:5.
Quina diferència hi ha entre la llei de la composició constant i la llei de les proporcions múltiples?
Segons la llei de composició constant, la mateixa proporció de mostres consta sempre de la mateixa proporció d'elements en massa, mentre que segons la llei de proporcions múltiples, si dos elements s'uneixen entre si formant més d'una substància química compostos, llavors la relació entre les masses del segon element que es combina amb una massa fixa del primer element té proporcions de nombres enters petits. Per tant, aquesta és la diferència clau entre la llei de composició constant i la llei de proporcions múltiples.
Resum: Llei de la composició constant vs Llei de les proporcions múltiples
Segons la llei de composició constant, la mateixa proporció de mostres consta sempre de la mateixa proporció d'elements en massa, mentre que segons la llei de proporcions múltiples, si dos elements s'uneixen entre si formant més d'una substància química compostos, llavors la relació entre les masses del segon element que es combina amb una massa fixa del primer element té proporcions de nombres enters petits. Per tant, aquesta és la diferència entre la llei de composició constant i la llei de proporcions múltiples.
