La diferència clau entre la constant ebullioscòpica i la constant crioscòpica és que la constant ebullioscòpica està relacionada amb l'elevació del punt d'ebullició d'una substància, mentre que la constant crioscòpica està relacionada amb la depressió del punt de congelació d'una substància.
La constant ebullioscòpica i la constant crioscòpica són termes utilitzats principalment en termodinàmica per descriure les propietats d'una substància en relació amb els canvis de temperatura. Aquestes dues constants donen el mateix valor per a una substància concreta en condicions similars per rutes diferents.
Què és la constant ebullioscòpica?
Una constant ebullioscòpica és un terme termodinàmic que relaciona la molalitat d'una substància amb l'elevació del seu punt d'ebullició. Podem indicar la constant ebullioscòpica com a Kb, l'elevació del punt d'ebullició com a ΔT i la molalitat com "b". La constant es dóna com la relació entre l'elevació del punt d'ebullició i la molalitat (l'elevació del punt d'ebullició dividida per la molalitat és igual a la constant ebullioscòpica, Kb). Podem donar l'expressió matemàtica d'aquesta constant de la següent manera:
ΔT=iKbb
En aquesta equació, "i" és el factor de Van't Hoff. Proporciona el nombre de partícules en què es pot dividir o forma el solut quan la substància es dissol en un dissolvent. "b" és la molalitat de la solució formada després d'aquesta dissolució. A més d'aquesta senzilla equació, podem utilitzar una altra expressió matemàtica per calcular teòricament la constant ebullioscòpica:
Kb=RT2bM/ ΔHvap
En aquesta equació, R es refereix a la constant de gas ideal (o universal), Tb es refereix al punt d'ebullició del dissolvent, M es refereix a la massa molar del dissolvent i ΔHvapes refereix a l'entalpia molar de vaporització. Tanmateix, en el càlcul de la massa molar d'una substància, podem utilitzar un valor conegut per a aquesta constant mitjançant un procediment anomenat ebullioscòpia. L'ebullioscòpia fa referència a la "mesura de l'ebullició" en llatí.
Figura 01: Depressió del punt de congelació i elevació del punt d'ebullició en un gràfic
La propietat d'elevació del punt d'ebullició es considera una propietat col·ligativa on la propietat depèn del nombre de partícules dissoltes en el dissolvent i no de la naturalesa d'aquestes partícules. Alguns valors coneguts de la constant ebullioscòpica inclouen l'àcid acètic que té 3,08, el benzè que té 2,53, la càmfora que té 5,95 i el disulfur de carboni que té 2,34.
Què és la constant crioscòpica?
Una constant crioscòpica és un terme termodinàmic que relaciona la molalitat d'una substància amb la depressió del punt de congelació. La depressió del punt de congelació també és una propietat col·ligativa de les substàncies. La constant crioscòpica es pot donar de la següent manera:
ΔTf=iKfb
Aquí, "i" és el factor Van't Hoff, que és el nombre de partícules en les quals es pot dividir el solut o es pot formar quan es dissol en un dissolvent. La crioscòpia és el procés que podem utilitzar per determinar la constant crioscòpica d'una substància. Podem utilitzar una constant coneguda per calcular una massa molar desconeguda. El terme crioscòpia prové del grec que significa "mesura de congelació".
Com que la depressió del punt de congelació és una propietat col·ligativa, només depèn del nombre de partícules de solut que es dissolen i no de la naturalesa d'aquestes partícules. Per tant, podem dir que la crioscòpia està relacionada amb l'ebullioscòpia. L'expressió matemàtica d'aquesta constant és la següent:
Kb=RT2fM/ ΔHfus
On R és la constant del gas ideal, M és la massa molar del dissolvent, Tf és el punt de congelació del dissolvent pur i ΔHfus és l'entalpia molar de fusió del dissolvent.
Quina diferència hi ha entre la constant ebullioscòpica i la constant crioscòpica?
La constant ebullioscòpica i la constant crioscòpica són termes utilitzats en termodinàmica. La diferència clau entre la constant ebullioscòpica i la constant crioscòpica és que la constant ebullioscòpica està relacionada amb l'elevació del punt d'ebullició d'una substància, mentre que la constant crioscòpica està relacionada amb la depressió del punt de congelació d'una substància.
A continuació es resumeixen les diferències entre la constant ebullioscòpica i la constant crioscòpica.
Resum: constant ebullioscòpica vs constant crioscòpica
La diferència clau entre la constant ebullioscòpica i la constant crioscòpica és que la constant ebullioscòpica està relacionada amb l'elevació del punt d'ebullició d'una substància, mentre que la constant crioscòpica està relacionada amb la depressió del punt de congelació d'una substància.
