La diferència clau entre la constant d'equilibri i la constant de velocitat és que la constant d'equilibri s'expressa utilitzant tant les concentracions de reactius com de productes, mentre que la constant de velocitat s'expressa mitjançant la concentració de reactius o productes.
Tots dos, la constant d'equilibri i la constant de velocitat, són valors constants per a una reacció concreta. Això vol dir, en una reacció constant, les condicions com la temperatura, el valor de la constant d'equilibri i la constant de velocitat no canvien amb el temps. A més, en expressar la constant d'equilibri, hem de considerar també el coeficient estequiomètric. Però, per a la constant de velocitat, hem de determinar el valor utilitzant només un mètode experimental.
Què és la constant d'equilibri?
La constant d'equilibri és la relació entre les concentracions de productes i les concentracions de reactius a l'equilibri. Podem utilitzar aquest terme només amb reaccions que estan en equilibri. El quocient de reacció i la constant d'equilibri són els mateixos per a les reaccions que estan en equilibri.
A més, hem de donar aquesta constant utilitzant les concentracions elevades a la potència dels coeficients estequiomètrics. La constant d'equilibri depèn de la temperatura del sistema ja que la temperatura afecta la solubilitat dels components i l'expansió de volum. Tanmateix, l'equació de la constant d'equilibri no inclou cap detall sobre els sòlids que es troben entre els reactius o productes. Només es tenen en compte les substàncies en fase líquida i en fase gasosa.
Per exemple, l'equilibri entre l'àcid acètic i l'ió acetat és el següent:
CH3COOH ⇌ CH3COO– + H +
La constant d'equilibri, Kc per a aquesta reacció és la següent:
Kc=[CH3COO–][H+]/[CH 3COOH]
Figura 01: constants d'equilibri per a diferents compostos
Què és la constant de tarifa?
La constant de velocitat és un coeficient de proporcionalitat que relaciona la velocitat d'una reacció química a una temperatura determinada amb la concentració dels reactius o els productes de la reacció. Si escrivim l'equació de velocitat en relació amb el reactiu A per a la reacció que es mostra a continuació, és la següent.
aA + bB ⟶ cC + dD
R=-K [A]a [B]b
En aquesta reacció, k és la constant de velocitat. És una constant de proporcionalitat que depèn de la temperatura. Podem determinar la velocitat i la constant de velocitat d'una reacció mitjançant experiments.
Quina diferència hi ha entre la constant d'equilibri i la constant de velocitat?
La diferència clau entre la constant d'equilibri i la constant de velocitat és que la constant d'equilibri s'expressa utilitzant tant les concentracions de reactius com de productes, mentre que la constant de velocitat s'expressa mitjançant la concentració dels reactius o dels productes. A més, la constant d'equilibri es dóna per a una reacció d'equilibri, mentre que la constant de velocitat es pot donar per a qualsevol reacció.
A més, per expressar la constant d'equilibri, podem utilitzar les concentracions de reactius i productes juntament amb els coeficients estequiomètrics, mentre que, per expressar la constant de velocitat, no podem utilitzar el coeficient estequiomètric perquè hem de determinar el valor de la constant de forma experimental. A més, la constant d'equilibri descriu una barreja de reacció que no canvia, mentre que la constant de velocitat descriu una barreja de reacció que canvia amb el temps.
Resum: constant d'equilibri vs. constant de taxa
En resum, tant la constant d'equilibri com la constant de velocitat, no canvien amb el temps si no es modifiquen les condicions de reacció, com ara la temperatura. Tanmateix, la diferència clau entre la constant d'equilibri i la constant de velocitat és que la constant d'equilibri s'expressa utilitzant tant les concentracions de reactius com de productes, mentre que la constant de velocitat s'expressa mitjançant la concentració de reactius o de productes.
