La diferència clau entre la llei de proporcions definides i la llei de proporcions múltiples és que la llei de proporcions definides estableix que les mostres d'un compost sempre contindran la mateixa proporció d'elements en massa. Per contra, la llei de les proporcions múltiples (de vegades anomenada llei de D alton) estableix que si dos elements es combinen per formar més d'un compost químic, aleshores les proporcions de les masses del segon element que es combinen amb una massa fixa del primer element ser proporcions de nombres enters petits.
La llei de proporcions definides i la llei de proporcions múltiples són teories utilitzades per explicar l'estequiometria en química. L'estequiometria és la mesura de les quantitats relatives de reactius i productes en una reacció química.
Què és la llei de les proporcions definides?
La llei de proporcions definides estableix que les mostres d'un compost sempre contindran la mateixa proporció d'elements en massa. En altres paraules, un determinat compost sempre contindrà els mateixos elements en les mateixes proporcions en massa.
Per exemple, ja sigui aigua de l'aixeta o aigua de mar, una molècula d'aigua sempre contindrà elements d'hidrogen i oxigen en les proporcions següents.
La fórmula química de la molècula d'aigua=H2O
Massa molar de la molècula d'aigua=18 g/mol
Per tant, un mol d'aigua conté 18 g de H2O. La proporció entre H i O a la molècula d'aigua és de 2:1. Per tant, la fracció en massa d'hidrogen a l'aigua=(2g/18g) x 100%=11,11% i la fracció en massa d'oxigen=(16g/18g) x 100%=88,89%. Aquestes fraccions són definides i no alteren quan la font d'aigua i el mètode de separació.
Figura 01: La llei de les proporcions definides estableix que, en un determinat tipus de substància química, els elements es combinen sempre en les mateixes proporcions en massa.
Aquesta llei es basa en el fet que qualsevol àtom del mateix element (àtoms amb el mateix nombre atòmic) és semblant entre si. Per a l'exemple anterior, s'ha considerat que qualsevol àtom d'hidrogen és similar al d'un altre àtom d'hidrogen i viceversa. Però també hi ha algunes excepcions. Per exemple, la composició isotòpica d'un element pot variar segons la font. Per tant, l'estequiometria mostra variacions en funció de la font dels elements.
Què és la llei de les proporcions múltiples?
La llei de les proporcions múltiples estableix quan dos elements es combinen entre si per formar més d'un compost, aleshores els pesos d'un element que es combinen amb un pes fix de l' altre estan en una proporció de nombres enters petits.
Figura 02: una explicació de la llei de les proporcions múltiples
Això s'anomena de vegades la llei de D alton. Això va ser després del descobriment d'aquesta llei per John D alton l'any 1803. Entenem aquesta llei fent servir algun exemple.
Els òxids de nitrogen estan formats per àtoms de nitrogen i oxigen. Hi ha cinc òxids diferents de nitrogen presents; N2O, NO, N2O3, NO2i N2O5 Quan es consideren les proporcions de massa de N i O en aquests compostos, 14 grams d'àtom de nitrogen es combinen amb 8, 16, 24, 32 i 40 grams d'oxigen segons la relació de massa. Quan es prenen com a nombres sencers petits, les proporcions són 1:1, 1:2, 1:3, 1:4 i 1:5.
Diferència entre la llei de proporcions definides i la llei de proporcions múltiples?
La llei de proporcions definides estableix que les mostres d'un compost sempre contindran la mateixa proporció d'elements en massa. D' altra banda, la Llei de les proporcions múltiples destaca que quan dos elements es combinen entre si per formar més d'un compost, els pesos d'un element que es combinen amb un pes fix de l' altre estan en una proporció de nombres enters petits. Aquesta és la diferència principal entre la llei de proporcions definides i la llei de proporcions múltiples.
Resum: Llei de proporcions definides versus llei de proporcions múltiples
La llei de proporcions definides i la llei de proporcions múltiples s'utilitzen per explicar l'estequiometria dels compostos en reaccions químiques. La llei de proporcions definides estableix que les mostres d'un compost sempre contindran la mateixa proporció d'elements en massa. Per contra, la llei de les proporcions múltiples estableix que si dos elements es combinen per formar més d'un compost químic, aleshores les proporcions de les masses del segon element que es combinen amb una massa fixa del primer element seran proporcions de nombres enters petits.. Per tant, aquesta és la diferència entre la llei de proporcions definides i la llei de proporcions múltiples.
