La diferència clau entre la constant crítica i la constant de Van der Waals és que la constant crítica es refereix als valors de temperatura, pressió i densitat d'una substància en el punt crític, mentre que les constants de Van der Waals donen la temperatura, la pressió i la densitat. valors d'una substància en qualsevol punt.
L'única diferència entre els valors de la constant crítica i de la constant de Van der Waals és el punt en què es calculen els valors. Per tant, podem derivar valors constants crítics utilitzant valors constants de Van der Waals mitjançant l'ús dels valors dels punts crítics de l'equació de Van der Waals.
Què és la constant crítica?
La constant crítica és la temperatura crítica, la pressió crítica o la densitat crítica de qualsevol substància. Aquest terme s'acostuma a prendre com a substantiu plural perquè pot referir-se a tres condicions (temperatura, pressió o densitat) en el mateix punt. Podem abreujar la temperatura crítica com a Tc, la pressió crítica com a Pc i la densitat crítica com a Vc. A més, podem calcular constants crítiques utilitzant els valors de les constants de Van der Waals.
Figura 01: Diagrama de fases
Típicament, es donen valors constants crítics per al punt crític d'una substància. El punt crític d'una substància és el punt final de la corba d'equilibri de fase d'aquesta substància. Una corba d'equilibri de fase o un diagrama de fases és el gràfic de pressió en funció de la temperatura en què es mostren els canvis de fase de la substància. Això mostra les temperatures i la pressió a les quals la substància existeix com a sòlid, líquid o gas. El punt crític és la temperatura i la pressió a les quals coexisteixen les fases líquida i vapor.
Què és la constant de Van Der Waals?
Les constants de Van der Waals són els valors constants que fem servir a l'equació de Van der Waals. L'equació de Van der Waal és la versió modificada de la llei dels gasos ideals. Aquesta equació es pot utilitzar tant per a gasos ideals com per a gasos reals. La llei dels gasos ideals no es pot utilitzar per a gasos reals perquè el volum de les molècules de gas és considerable en comparació amb el volum del gas real, i hi ha forces d'atracció entre les molècules de gas reals (les molècules de gas ideals tenen un volum insignificant en comparació amb el volum total)., i no hi ha forces d'atracció entre les molècules de gas).
Figura 02: equació de Van Der Waals
Aquí, "a" és una constant que depèn del tipus de gas i "b" també és una constant que dóna el volum per mol de gas (ocupat per les molècules de gas). S'utilitzen com a correccions de l'equació de la llei ideal.
El volum d'una molècula de gas real no és menyspreable (a diferència dels gasos ideals). Per tant, es fa la correcció de volum. (V-b) és la correcció de volum. Això dóna el volum real disponible perquè la molècula de gas es mogui (volum real=volum total – volum efectiu).
La pressió d'un gas és la pressió que exerceix una molècula de gas a la paret del recipient. Com que hi ha forces d'atracció entre les molècules de gas reals, la pressió és diferent de la del comportament ideal. Aleshores s'ha de fer una correcció de pressió. (P + a{n/V}2) és la correcció de pressió. (Presió ideal=pressió observada + correcció de pressió).
Quina diferència hi ha entre la constant crítica i la constant de Van Der Waals?
La constant crítica i la constant de Van der Waal són termes lleugerament diferents entre si. La diferència clau entre la constant crítica i la constant de Van der Waals és que la constant crítica es refereix als valors de temperatura, pressió i densitat d'una substància en el punt crític, mentre que les constants de Van der Waals donen els valors de temperatura, pressió i densitat de una substància en qualsevol moment.
La taula següent resumeix la diferència entre la constant crítica i la constant de Van der Waals.
Resum: constant crítica contra constant de Van Der Waals
La constant crítica i la constant de Van der Waal són termes lleugerament diferents entre si. La diferència clau entre la constant crítica i la constant de Van der Waals és que el terme constant crítica es refereix als valors de temperatura, pressió i densitat d'una substància en el punt crític, mentre que les constants de Van der Waals donen els valors de temperatura, pressió i densitat. per a una substància en qualsevol moment.
