La diferència clau entre el nitrit d'etil i el nitroetano és que en el nitrit d'etil, un àtom d'oxigen està unit a un àtom de carboni i l' altre àtom d'oxigen està unit a un àtom de nitrogen, mentre que en el nitroetano, els dos àtoms d'oxigen estan units. a l'àtom de nitrogen.
El nitrit d'etil i el nitroetano tenen la mateixa fórmula química: C2H5NO2. Són isòmers funcionals. Però hi ha diverses diferències entre el nitrit d'etil i el nitroetano.
Què és el nitrit d'etil?
El nitrit d'etil és un tipus de nitrit d'alquil que té la fórmula química C2H5NO2. Es pot preparar a partir d'etanol. La massa molar d'aquest compost és de 75,067 g/mol. És poc soluble en aigua i el seu punt d'ebullició és de 17 graus centígrads.
Figura 01: l'estructura química del nitrit d'etil
Podem utilitzar nitrit d'etil com a reactiu amb butanona per produir dimetilglioxima com a producte final. Aquest compost és l'ingredient principal d'un remei tradicional a base d'etanol (per als refredats i la tos) anomenat Witdulsies, que té un origen sud-africà, i és un remei per al refredat i la grip. A Sud-àfrica, fins i tot es ven a les farmàcies. No obstant això, està prohibit vendre'ls sense recepta als EUA (als Estats Units, es coneix com a nitrit dolç, esperit dolç o nitrit) des de l'any 1980. Això es deu al fet que està associat a la metahemoglobinèmia mortal.
Què és el nitroetan?
Nitroetano és un compost orgànic que té la fórmula química C2H5NO2, que és similar al nitrometà en molts aspectes. La massa molar d'aquest compost és de 75,067 g/mol. El nitroetano es presenta com un líquid oliós a les condicions estàndard de temperatura i pressió. Tanmateix, el nitroetan pur és incolor i té una olor afruitat. És lleugerament soluble en aigua i té un punt de fusió molt baix (-90 graus Celsius) i un punt d'ebullició elevat (112 graus Celsius).
Figura 02: L'estructura química del nitroetano
Si tenim en compte la preparació de nitroetano, podem produir-lo industrialment tractant propà amb àcid nítric a uns 350-450 graus centígrads. Aquesta és una reacció exotèrmica. Dóna 4 nitroalcans importants: nitrometà, nitroetano, 1-nitropropà i 2-nitropropà. A més, aquesta reacció implica radicals lliures, inclòs el radical CH3CH2CH2O. Aquest radical es forma mitjançant l'hemòlisi de l'èster de nitrit corresponent. Aquest és un radical alcoxi susceptible a reaccions de fragmentació C-C. Això explica la formació de la barreja de productes.
Hi ha molts usos importants del nitroetan, inclosa la conversió en altres productes durant la reacció de Henry, la condensació per donar oxazolina, com a additiu de combustible i com a precursor dels propulsors de coets, etc.
Quina diferència hi ha entre el nitrit d'etil i el nitroetano?
La diferència clau entre el nitrit d'etil i el nitroetano és que en el nitrit d'etil, un àtom d'oxigen està unit a un àtom de carboni mentre que l' altre àtom d'oxigen està unit a un àtom de nitrogen, mentre que en el nitroetano, els dos àtoms d'oxigen estan units a l'àtom de nitrogen. A més, el nitrit d'etil apareix com un líquid transparent incolor a groc, mentre que el nitroetano és un líquid oliós.
La infografia següent presenta les diferències entre el nitrit d'etil i el nitroetano en forma de taula per comparar-les.
Resum: nitrit d'etil i nitroetano
El nitrit d'etil i el nitroetano són dos compostos químics amb la mateixa fórmula química. Però la diferència clau entre el nitrit d'etil i el nitroetano és la seva estructura química; El nitrit d'etil té un àtom d'oxigen unit a un àtom de carboni i un àtom d'oxigen unit a un àtom de nitrogen, però el nitroetan té els dos àtoms d'oxigen units a un àtom de nitrogen.
