La diferència clau entre el nitrometà i el nitrit de metil és que, a l'estructura química del nitrometà, l'àtom de carboni del grup metil està directament unit a l'àtom de nitrogen, mentre que, en el nitrit de metil, hi ha un àtom d'oxigen entre el carboni. i àtoms de nitrogen.
El nitrometà i el nitrit de metil són compostos orgànics que contenen àtoms de nitrogen i oxigen. Tots dos compostos tenen grups metil i enllaços nitrogen-oxigen units a aquests grups orgànics. A més, el nitrometà es presenta com a líquid a temperatura ambient on el nitrit de metil és un compost gasós.
Què és el nitrometà?
El nitrometà és un compost orgànic que té la fórmula química CH3NO2. Es troba dins de la categoria de compostos nitro, i és el compost nitro més simple. A temperatura ambient, aquest compost es presenta com un compost líquid que és incolor i gras. És un dissolvent polar comú que és útil per a l'extracció.
Figura 01: Estructura química del nitrometà
Per a finalitats industrials, el nitrometà es pot produir combinant propà amb àcid nítric. Aquesta reacció es produeix en fase gasosa. És una reacció exotèrmica que té lloc a alta temperatura. Com a productes, aquesta reacció produeix quatre compostos orgànics importants: nitrometà, nitroetano, 1-nitropropà i 2-nitropropà. A més, podem produir nitrometà al laboratori mitjançant la reacció entre cloroacetat de sodi i nitrit de sodi en fase líquida.
Hi ha molts usos del nitrometà; el principal ús és la seva importància en l'estabilització de dissolvents clorats. Aquests dissolvents clorats s'utilitzen en neteja en sec, processament de semiconductors, desgreixatge, etc. A més, el nitrometà és important com a dissolvent per a la dissolució d'agents com els monòmers d'acrilat. Aquest dissolvent té una polaritat considerablement alta.
Què és el nitrit de metil?
El nitrit de metil és un compost orgànic que té la fórmula química CH3ONO. Dintre de la categoria de nitrits d'alquil, i és el més simple entre els compostos de nitrit d'alquil. Aquest compost es presenta com un gas de color groc a temperatura ambient. Existeix com una barreja de conformers cis i trans del nitrit de metil. L'estructura cis és més estable que l'estructura trans.
Figura 02: Estructura química del nitrit de metil
El nitrit de metil es pot produir a partir de la reacció entre el nitrit de plata i el iodometan. El nitrit de plata existeix en forma dissociada en la seva solució: ions de plata separats i ions de nitrit. Per tant, en reaccionar amb iodometan, el grup metil és atacat pel grup nitrit, alliberant ions iodur.
Quan es consideren els usos del nitrit de metil, és un agent oxidant i un material explosiu sensible a la calor. Per tant, és útil com a propulsor de coets i monopropel·lent. A més, aquest compost és útil com a precursor i intermedi per a la síntesi d' altres compostos químics.
Quina diferència hi ha entre el nitrometà i el nitrit de metil?
La diferència clau entre el nitrometà i el nitrit de metil és que, a l'estructura química del nitrometà, l'àtom de carboni del grup metil està directament unit a l'àtom de nitrogen, mentre que, en el nitrit de metil, hi ha un àtom d'oxigen entre el carboni. i àtoms de nitrogen. A més, el nitrometà es presenta com a líquid a temperatura ambient mentre que el nitrit de metil és un compost gasós.
La tabulació següent resumeix la diferència entre el nitrometà i el nitrit de metil.
Resum - Nitrometà vs nitrit de metil
El nitrometà i el nitrit de metil són compostos orgànics que contenen àtoms de nitrogen i oxigen. La diferència clau entre el nitrometà i el nitrit de metil és que, a l'estructura química del nitrometà, l'àtom de carboni del grup metil s'uneix directament a l'àtom de nitrogen, mentre que, en el nitrit de metil, hi ha un àtom d'oxigen entre els àtoms de carboni i nitrogen..
