La diferència clau entre el grafit i el plom és que el grafit és no tòxic i molt estable, mentre que el plom és tòxic i inestable.
El grafit i el plom són molt útils en la fabricació de llapis. Antigament, els llapis es feien amb plom, però els llapis moderns no en tenen gens. Ara estan fets de grafit, que és segur i és una forma de carboni.
Què és el grafit?
El grafit és un al·lòtrop de carboni que té una estructura cristal·lina estable. És una forma de carbó. A més, és un mineral autòcton. Els minerals natius són substàncies que contenen un element químic que es troben a la natura sense combinar-se amb cap altre element. A més, el grafit és la forma més estable de carboni que es produeix a temperatura i pressió estàndard. La unitat repetida de l'al·lòtrop de grafit és el carboni (C). El grafit té un sistema de cristall hexagonal. Apareix d'un color negre ferro a gris acer i també té una brillantor metàl·lica. El color de la ratlla del grafit és negre (el color del mineral finament en pols).
L'estructura de cristall de grafit té una gelosia de bresca. Té làmines de grafè separades a una distància de 0,335 nm. En aquesta estructura de grafit, la distància entre els àtoms de carboni és de 0,142 nm. Aquests àtoms de carboni s'uneixen entre si mitjançant enllaços covalents, un àtom de carboni té tres enllaços covalents al seu voltant. La valència d'un àtom de carboni és 4; per tant, hi ha un quart electró desocupat en tots i cadascun dels àtoms de carboni d'aquesta estructura. Per tant, aquest electró és lliure de migrar, fent que el grafit sigui elèctricament conductor. El grafit natural és útil en refractaris, bateries, fabricació d'acer, grafit expandit, folres de frens, revestiments de foneria i lubricants.
Què és el plom?
El plom és un element químic amb nombre atòmic 82 i el símbol químic Pb. Es presenta com un element químic metàl·lic. Aquest metall és un metall pesat i és més dens que la majoria dels materials comuns que coneixem. A més, el plom pot ocórrer com un metall tou i mal·leable amb un punt de fusió relativament baix. Podem tallar fàcilment aquest metall, i té un toc blau característic juntament amb l'aspecte metàl·lic de color gris platejat. Més important encara, aquest metall té el nombre atòmic més alt de qualsevol element estable.
El plom és un metall posterior a la transició relativament poc reactiu. Podem il·lustrar el feble caràcter metàl·lic del plom mitjançant la seva naturalesa anfòtera. Per exemple. El plom i els òxids de plom reaccionen amb àcids i bases i tendeixen a formar enllaços covalents. Els compostos de plom sovint tenen un estat d'oxidació +2 del plom en lloc de l'estat d'oxidació +4 (+4 és l'oxidació més comuna per als elements químics del grup 14).
Si es tenen en compte les propietats a granel del plom, té una alta densitat, mal·leabilitat, ductilitat i alta resistència a la corrosió a causa de la passivació. El plom té una estructura cúbica centrada en la cara molt compacta i un pes atòmic elevat, el que resulta en una densitat superior a la densitat dels metalls més comuns com el ferro, el coure i el zinc. En comparació amb la majoria de metalls, el plom té un punt de fusió molt baix i el seu punt d'ebullició també és el més baix entre els elements del grup 14.
El plom tendeix a formar una capa protectora en exposar-se a l'aire. El constituent més comú d'aquesta capa és el carbonat de plom (II). També hi pot haver components de sulfat i clorur de plom. Aquesta capa fa que la superfície metàl·lica de plom sigui efectivament químicament inert a l'aire. A més, el gas fluor pot reaccionar amb el plom a temperatura ambient per formar fluorur de plom (II). També hi ha una reacció similar amb el gas de clor, però requereix escalfament. A part d'això, el plom metall és resistent a l'àcid sulfúric i l'àcid fosfòric, però reacciona amb l'àcid HCl i HNO3. Els àcids orgànics com l'àcid acètic poden dissoldre el plom en presència d'oxigen. De la mateixa manera, els àcids alcalins concentrats poden dissoldre el plom per formar plombs.
Des que el plom va ser prohibit als EUA el 1978 com a ingredient de la pintura a causa dels efectes de toxicitat, no es va utilitzar per a la producció de llapis. Tanmateix, era la principal substància utilitzada per a la fabricació de llapis abans d'aquell moment. El plom va ser reconegut com una substància força tòxica per als humans. Per tant, la gent va buscar materials substitutius per substituir el plom per una altra cosa per fabricar llapis.
Quina diferència hi ha entre el grafit i el plom?
El grafit i el plom són elements químics importants per les seves propietats i aplicacions útils. La diferència clau entre el grafit i el plom és que el grafit és no tòxic i molt estable, mentre que el plom és tòxic i inestable.
La taula següent resumeix la diferència entre el grafit i el plom.
Resum: grafit vs plom
La toxicitat és una mesura important en l'ús d'un material químic en una indústria determinada. La diferència clau entre el grafit i el plom és que el grafit és no tòxic i molt estable, mentre que el plom és tòxic i inestable.
