La diferència clau entre la massa molar i la massa molecular és que la massa molar dóna la massa mitjana de la molècula, mentre que la massa molecular dóna la massa d'una sola molècula.
Els àtoms poden unir-se en diverses combinacions per formar molècules i altres compostos. Les estructures moleculars donen les proporcions exactes dels àtoms; així, podem escriure fórmules moleculars per als compostos. Aquests són importants per determinar les masses moleculars o masses molars. Podem caracteritzar les molècules amb les seves masses. Saber això és molt útil en el treball de laboratori quan es mesuren els compostos per a reaccions.
Què és la massa molar?
També podem anomenar massa molar com a pes molecular. Per tant, és la massa d'una substància per a una quantitat determinada. La unitat SI per a la massa molar és g mol-1 Això dóna la quantitat d'àtoms/molècules/compostos presents en un mol de la substància. En altres paraules, és la massa del nombre d'àtoms/molècules o compostos d'Avogadro.
És important mesurar el pes dels àtoms i les molècules en l'escenari pràctic. Però és difícil pesar-les com a partícules individuals, ja que les seves masses són realment petites segons els paràmetres de pesatge normals (com ara grams o quilograms). Per tant, és útil satisfer aquest buit i mesurar les partícules en un concepte de massa molar a nivell macroscòpic.
Figura 01: una molècula triatòmica
La definició de massa molar està directament relacionada amb l'isòtop del carboni-12. La massa d'un mol d'àtoms de carboni-12 és exactament 12 grams, que és la seva massa molar, és exactament 12 grams per mol. Podem calcular la massa molar de molècules que contenen el mateix àtom com O2 o N2 multiplicant el nombre d'àtoms per la massa molar del àtoms. A més, podem calcular la massa molar dels compostos com NaCl o CuSO4 afegint les masses atòmiques de cada àtom.
Què és la massa molecular?
La massa molecular d'un compost és la massa d'una molècula. Ho podem mesurar utilitzant unitats de massa atòmica (amu). 1 unitat de massa atòmica és la dotzena part de la massa d'un isòtop C-12. Quan dividim la massa d'una molècula per la massa d'una dotzena part de la massa d'un isòtop C-12, obtenim la massa relativa. A més, la massa molecular difereix segons els isòtops que conté la molècula. En calcular la massa molecular, hem de tenir en compte la massa isotòpica rellevant.
Quina diferència hi ha entre la massa molar i la massa molecular?
La massa molecular dóna la massa d'una sola molècula (suma de les masses atòmiques de la molècula), mentre que la massa molar dóna la massa mitjana de la molècula (massa del nombre de molècules d'Avogadro). Per tant, aquesta és la diferència clau entre la massa molar i la massa molecular. Per tant, la massa molecular d'una molècula que conté isòtops més pesats pot ser poques unitats superior a la massa molar. En cas contrari, el valor de la massa molar i la massa molecular és bastant el mateix per a una molècula similar; només les unitats són diferents. Una diferència significativa entre la massa molar i la massa molecular és que la unitat de massa molecular és amu i la unitat de massa molar és gmol-1
A més, és precís utilitzar la massa molecular en càlculs de quantitats més altes de molècules que utilitzar la massa molar. A més, en la mesura, una diferència entre la massa molar i la massa molecular és que la massa molar és una mesura, que podem donar per a un àtom, molècula o compost. Però només podem determinar la massa molecular de les molècules. Si és la massa d'un àtom, fem servir una terminologia diferent; massa atòmica.
La infografia següent presenta la diferència entre la massa molar i la massa molecular en forma tabular.
Resum: massa molar vs massa molecular
El valor de la massa molar i la massa molecular és bastant el mateix per a una molècula similar. Però, per a una molècula que conté isòtops més pesats, la massa molecular és superior a la massa molar. En resum, la diferència clau entre la massa molar i la massa molecular és que la massa molar dóna la massa mitjana de la molècula mentre que la massa molecular dóna la massa d'una sola molècula.
