Nombre de massa vs massa atòmica
Els àtoms estan formats principalment per protons, neutrons i electrons. Algunes d'aquestes subpartícules tenen una massa; per tant, contribueixen a la massa total de l'àtom. Tanmateix, algunes partícules subatòmiques com els electrons no tenen una massa significativa. Per a cada isòtop d'un element, hi ha una massa atòmica específica i un nombre de massa.
Què és la massa atòmica?
La massa atòmica és simplement la massa d'un àtom. En altres paraules, és la col·lecció de masses de tots els neutrons, protons i electrons d'un sol àtom, concretament, quan l'àtom no es mou (massa en repòs). Es pren massa en repòs perquè, segons els fonaments de la física, s'ha demostrat que quan els àtoms es mouen a una velocitat molt alta les masses augmenten. Tanmateix, la massa dels electrons és considerablement molt petita en comparació amb les masses de protons i neutrons. Així doncs, podem dir que la contribució dels electrons a una massa atòmica és menor. La majoria dels àtoms de la taula periòdica tenen dos o més isòtops. Els isòtops es diferencien entre si per tenir un nombre diferent de neutrons, tot i que tenen la mateixa quantitat de protons i electrons. Com que la seva quantitat de neutrons és diferent, cada isòtop té una massa atòmica diferent.
A més, les masses dels àtoms són extremadament petites, de manera que no les podem expressar en unitats de massa normals com ara grams o quilograms. Per als nostres propòsits, estem utilitzant una altra unitat anomenada unitat de massa atòmica (amu) per mesurar la massa atòmica. 1 unitat de massa atòmica és una dotzena part de la massa d'un isòtop C-12. Quan es divideix la massa d'un àtom per la massa d'una dotzena part de la massa d'un isòtop C-12, s'obté la seva massa relativa. Tanmateix, en l'ús general quan diem la massa atòmica relativa d'un element, ens referim al seu pes atòmic (perquè es calcula considerant tots els isòtops). La massa atòmica i els pesos atòmics són utilitzats indistintament per la majoria de la gent. Tanmateix, tenen significats diferents i provoca un error important en els càlculs del material a granel si es prenen com a un.
Què és el número de massa?
El nombre de massa és el nombre total de neutrons i protons en un nucli d'un àtom. La col·lecció de neutrons i protons també es coneix com a nucleons. Per tant, el nombre de massa també es pot definir com el nombre de nucleons en un nucli d'un àtom. Normalment, això es denota a la cantonada superior esquerra de l'element (com a superíndex) com un valor enter. Els diferents isòtops tenen diferents nombres de massa, perquè el seu nombre de neutrons varia. Per tant, el nombre de massa d'un element dóna la massa de l'element en nombres enters. La diferència entre el nombre de massa i el nombre atòmic d'un element dóna el nombre de neutrons que té.
Quina diferència hi ha entre el nombre de massa i la massa atòmica?
• La massa atòmica és la massa d'un àtom. El nombre de massa significa el nombre total de neutrons i protons (nucleons) en un nucli d'un àtom.
• El nombre de massa és un valor enter, mentre que la massa atòmica sovint és un valor decimal.
