Equilibri dinàmic vs equilibri
Quan un o més reactius es converteixen en productes, poden passar per diferents modificacions i canvis d'energia. Els enllaços químics dels reactius es trenquen i es formen nous enllaços, per generar productes, que són totalment diferents dels reactius. Aquesta modificació química es coneix com a reaccions químiques. Hi ha nombroses variables que controlen les reaccions. Principalment, estudiant la termodinàmica i la cinètica, podem treure moltes conclusions sobre una reacció i com podem controlar-les. La termodinàmica és l'estudi de les transformacions de l'energia. Es refereix a l'energia i la posició de l'equilibri en una reacció.
Equilibri
Algunes reaccions són reversibles i algunes reaccions són irreversibles. En una reacció, els reactius es converteixen en productes. I en algunes reaccions, els reactius es poden tornar a generar a partir dels productes. Aquest tipus de reaccions s'anomena reversible. En les reaccions irreversibles, un cop els reactius es converteixen en productes, no es poden tornar a regenerar a partir dels productes. En una reacció reversible quan els reactius van als productes s'anomena reacció directa i quan els productes van als reactius, s'anomena reacció cap enrere. Quan la velocitat de les reaccions cap endavant i cap enrere és igual, es diu que la reacció està en equilibri. Així, durant un període de temps, la quantitat de reactius i productes no canvia. Les reaccions reversibles sempre tendeixen a arribar a l'equilibri i mantenir aquest equilibri. Quan el sistema està en equilibri, la quantitat de productes i els reactius no han de ser necessàriament iguals. Pot haver-hi una major quantitat de reactius que els productes o viceversa. L'únic requisit en una equació d'equilibri és mantenir una quantitat constant d'ambdues al llarg del temps. Es pot definir una constant d'equilibri per a una reacció en equilibri; la constant d'equilibri és igual a la relació entre la concentració de productes i la concentració de reaccions.
K=[producte]/ [reactiu]m n i m són els coeficients estequiomètrics del producte i del reactiu.
Per a una reacció d'equilibri, si la reacció directa és exotèrmica, la reacció cap enrere és endotèrmica i viceversa. Normalment, tots els altres paràmetres per a les reaccions cap endavant i cap enrere són oposats entre si així. Per tant, si volem facilitar qualsevol de les reaccions, simplement hem d'ajustar els paràmetres per facilitar aquesta reacció.
Equilibri dinàmic
L'equilibri dinàmic també és un tipus d'equilibri on les quantitats de productes i reactius no canvien amb el temps. Tanmateix, en equilibri dinàmic, dir que les quantitats no canvien, no vol dir que la reacció s'hagi aturat. Més aviat, la reacció està procedint de manera que manté les quantitats sense canvis (el canvi net és zero). Simplement la paraula "equilibri dinàmic" significa que la reacció és reversible i continua. Perquè es produeixi un equilibri dinàmic, el sistema hauria de ser tancat, de manera que no s'escapi energia ni matèria del sistema.
Quina diferència hi ha entre l'equilibri i l'equilibri dinàmic?
• L'equilibri dinàmic és un tipus d'equilibri.
• En un equilibri dinàmic, mentre la quantitat de reactius i productes es manté sense canvis, la reacció continua, perquè les velocitats de les reaccions cap endavant i cap enrere són les mateixes. Hi pot haver alguns casos en equilibri en què les quantitats de productes i reactius es mantenen sense canvis perquè la reacció s'ha aturat.
