La diferència clau entre l'equilibri químic i l'equilibri dinàmic és que l'equilibri químic descriu l'estat en què les concentracions de reactius i productes no experimenten cap canvi, mentre que l'equilibri dinàmic descriu l'estat en què la proporció de reactius i productes no es produeix. canvien, però les substàncies es mouen entre les substàncies químiques a la mateixa velocitat.
Quan un o més reactius es converteixen en productes, poden passar per diferents modificacions i canvis d'energia. Els enllaços químics dels reactius es trenquen i es formen nous enllaços per generar productes, totalment diferents dels reactius. Anomenem aquest tipus de modificació química com a reacció química. La termodinàmica és l'estudi de les transformacions de l'energia que es refereix a l'energia i la posició de l'equilibri en una reacció.
Què és l'equilibri químic?
L'equilibri químic és l'estat en què tant els reactius com els productes estan presents en concentracions que no tenen més tendència a canviar amb el temps. Algunes reaccions són reversibles i algunes reaccions són irreversibles. En una reacció, els reactius es converteixen en productes. I en algunes reaccions, els reactius es tornen a generar a partir dels productes. Per tant, aquest tipus de reacció és reversible.
En les reaccions irreversibles, un cop els reactius es converteixen en productes, no es tornen a regenerar a partir dels productes. En una reacció reversible quan els reactius van als productes, l'anomenem reacció directa, i quan els productes van als reactius, és la reacció cap enrere.
Figura 01: la quantitat de reactius (en vermell) disminueix i la quantitat de productes (en blau) augmenta després de l'equilibri químic
Natura de la reacció
Quan la velocitat de les reaccions cap endavant i cap enrere és igual, aleshores la reacció està en equilibri. Per tant, amb un temps la quantitat de reactius i productes no canvia. Les reaccions reversibles sempre tendeixen a arribar a l'equilibri i mantenir aquest equilibri. Quan el sistema està en equilibri, la quantitat de productes i els reactius no són necessàriament iguals. Pot haver-hi una major quantitat de reactius que els productes o viceversa. L'únic requisit en una equació d'equilibri és mantenir una quantitat constant d'ambdues al llarg del temps. Per a una reacció en equilibri, podem definir una constant d'equilibri; on és igual a la relació entre la concentració de productes i la concentració de reaccions.
K=[producte] /[reactiu]m
On n i m són els coeficients estequiomètrics del producte i del reactiu. Per a una reacció d'equilibri, si la reacció directa és exotèrmica, aleshores la reacció cap enrere és endotèrmica i viceversa. Normalment, tots els altres paràmetres per a les reaccions cap endavant i cap enrere són oposats entre si així. Per tant, si volem facilitar qualsevol de les reaccions, simplement hem d'ajustar els paràmetres per facilitar aquesta reacció.
Què és l'equilibri dinàmic?
L'equilibri dinàmic també és un tipus d'equilibri on les quantitats de productes i reactius no canvien amb el temps. Tanmateix, en equilibri dinàmic, dir que les quantitats no canvien no vol dir que la reacció s'hagi aturat. Més aviat, la reacció està procedint de manera que es manté les quantitats sense canvis (el canvi net és zero).
Figura 02: Canvi de les reaccions cap endavant i cap enrere en un equilibri dinàmic
Simplement la paraula "equilibri dinàmic" significa que la reacció és reversible i continua. Perquè es produeixi un equilibri dinàmic, el sistema hauria de ser tancat, de manera que no s'escapi energia ni matèria del sistema.
Quina diferència hi ha entre l'equilibri químic i l'equilibri dinàmic?
L'equilibri dinàmic és un tipus d'equilibri químic. La diferència clau entre l'equilibri químic i l'equilibri dinàmic és que l'equilibri químic descriu l'estat en què les concentracions de reactius i productes no experimenten cap canvi, mentre que l'equilibri dinàmic descriu l'estat en què la proporció de reactius i productes no canvia, però les substàncies es mouen. entre els productes químics a un ritme igual.
A més, en un equilibri dinàmic, la reacció continua, però la quantitat de reactius i productes es manté sense canvis perquè les velocitats de les reaccions cap endavant i cap enrere són les mateixes. Hi pot haver alguns casos en equilibri químic en què les quantitats de productes i reactius romanen sense canvis perquè la reacció s'ha aturat. Per tant, aquesta també és una diferència entre l'equilibri químic i l'equilibri dinàmic.
A continuació, la infografia sobre la diferència entre l'equilibri químic i l'equilibri dinàmic ofereix més informació sobre aquestes diferències.
Resum: equilibri químic versus equilibri dinàmic
Un equilibri és un estat d'un sistema que no mostra cap canvi net. L'equilibri químic obté aquest estat quan la reacció s'atura, mentre que l'equilibri dinàmic obté aquest estat quan les velocitats de reacció cap endavant i cap enrere són iguals. La diferència clau entre l'equilibri químic i l'equilibri dinàmic és que l'equilibri químic descriu l'estat en què les concentracions de reactius i productes no experimenten cap canvi, mentre que l'equilibri dinàmic descriu l'estat en què la proporció de reactius i productes no canvia, però les substàncies. moure's entre els productes químics a la mateixa velocitat.
