La diferència clau entre les interaccions iòniques i electrostàtiques és que les interaccions iòniques descriuen la força d'atracció entre dues espècies iòniques oposades. Mentrestant, les interaccions electrostàtiques descriuen la força d'atracció entre dues espècies totalment o parcialment ionitzades amb càrregues oposades.
Les interaccions iòniques i electrostàtiques són conceptes químics molt importants que són útils per determinar l'acumulació de molècules. Aquests també s'anomenen enllaços no covalents. Els enllaços químics covalents es formen a causa de la compartició d'electrons entre àtoms. Però, els enllaços no covalents es formen a causa de l'atracció d'espècies carregades que tenen càrregues elèctriques oposades.
Què són les interaccions iòniques?
Les interaccions iòniques són enllaços iònics on dues espècies iòniques de càrrega oposada s'atrauen electrostàticament. És un tipus d'enllaç no covalent. A més, implica espècies químiques completament carregades (no espècies parcialment carregades). Aquest és el tipus primari d'enllaç químic que es produeix en els compostos iònics.
Els ions són àtoms o grup d'àtoms que han guanyat o eliminat electrons; això els converteix en espècies carregades elèctricament. Els anions i els cations són els dos tipus d'ions. Els anions es formen a causa de la guany d'electrons mentre que els cations es formen a causa de l'eliminació d'electrons. Per tant, els anions estan carregats negativament a causa de la presència d'excés d'electrons, mentre que els cations estan carregats positivament a causa de la manca d'electrons per neutralitzar la càrrega dels protons.
Un enllaç iònic es forma quan l'electró que s'elimina d'un àtom (o d'un grup d'àtoms) per formar un catió és obtingut per un altre àtom (o grup d'àtoms), que condueix a la formació d'un anió. En el sentit més simple, es forma un enllaç iònic quan s'elimina un electró d'un metall i un no metall agafa aquest electró per formar un anió.
Figura 01: formació d'un enllaç iònic
No obstant això, tots els enllaços iònics tenen un cert grau de característiques covalents perquè cap àtom pot eliminar completament un electró. Per tant, hauríem d'entendre que el terme interacció iònica fa referència al moment en què el caràcter iònic és més gran en comparació amb el caràcter covalent.
Gairebé tots els compostos iònics són compostos sòlids perquè les interaccions iòniques són prou fortes com per mantenir els anions i els cations units fortament. Tanmateix, els compostos iònics fosos poden conduir l'electricitat perquè tenen ions que poden transportar càrregues. A més, l' alta força de les interaccions iòniques fa que els compostos iònics tinguin punts de fusió molt elevats.
Què són les interaccions electrostàtiques?
Les interaccions electrostàtiques són un tipus de forces d'atracció en què les espècies completes o parcialment iòniques s'atreuen entre si. A més, aquest terme inclou forces atractives i repulsives entre espècies iòniques, és a dir, ions de càrrega oposada s'atreuen els uns als altres mentre que les mateixes càrregues es repel·len entre si. Aquests també s'anomenen enllaços no covalents perquè la força d'atracció no inclou cap compartició d'electrons entre àtoms. Hi ha tres tipus diferents d'interaccions electrostàtiques: interaccions iòniques, enllaços d'hidrogen i enllaços halògens.
Figura 02: l'enllaç d'hidrogen és un tipus d'interacció electrostàtica
La interacció iònica inclou la força d'atracció entre espècies químiques completament ionitzades amb càrregues oposades, p.g. Els anions atrauen cations. Aquestes interaccions provoquen la formació de compostos iònics. Aquestes forces d'interacció són molt fortes; per tant, els compostos iònics existeixen en estat sòlid. L'enllaç d'hidrogen és un altre tipus d'interacció electrostàtica on podem observar una interacció dipol-dipol. Aquesta atracció existeix entre un àtom d'hidrogen (que és parcialment positiu) i un àtom altament electronegatiu (que és parcialment negatiu). A més, l'enllaç d'halogen també és com l'enllaç d'hidrogen, però la diferència és la interacció que hi ha entre un halogen i un electròfil.
Quina diferència hi ha entre les interaccions iòniques i electrostàtiques?
Les interaccions iòniques i les interaccions electrostàtiques són enllaços químics no covalents. Són molt importants per descriure la formació de diferents molècules. La diferència clau entre les interaccions iòniques i electrostàtiques és que les interaccions iòniques descriuen la força d'atracció entre dues espècies iòniques oposades, mentre que les interaccions electrostàtiques descriuen la força d'atracció entre dues espècies ionitzades totalment o parcialment amb càrregues oposades.
La infografia següent resumeix la diferència entre les interaccions iòniques i electrostàtiques.
Resum: interaccions iòniques i electrostàtiques
Les interaccions iòniques i les interaccions electrostàtiques són enllaços químics no covalents. Són molt importants per descriure la formació de diferents molècules. La diferència clau entre les interaccions iòniques i electrostàtiques és que les interaccions iòniques descriuen la força d'atracció entre dues espècies iòniques oposades, mentre que les interaccions electrostàtiques descriuen la força d'atracció entre dues espècies ionitzades totalment o parcialment amb càrregues oposades..
