Diferència clau: Kc vs Kp
Kc i Kp són constants d'equilibri. La constant d'equilibri d'una mescla de reacció és un nombre que expressa la relació entre les concentracions o pressió de productes i reactius en aquesta mescla de reacció. La diferència clau entre Kc i Kp és que Kc és la constant d'equilibri donada pels termes de concentració, mentre que Kp és la constant d'equilibri donada pels termes de pressió.
Aquesta constant d'equilibri es dóna per a reaccions reversibles. Kc és la constant d'equilibri donada com a relació entre les concentracions de productes i reactius, mentre que Kp és la constant d'equilibri donada com a relació entre la pressió dels productes i els reactius.
Què és Kc?
Kc és la constant d'equilibri donada com a relació entre les concentracions de productes i reactius. Les concentracions molars dels components s'utilitzen per a l'expressió de Kc.
aA + bB ↔ cC + dD
La constant d'equilibri de la reacció anterior es pot escriure com:
Kc=[C]c[D]d / [A]a[B] b
[A], [B], [C] i [D] són concentracions de reactius A, B i productes C, D. Els exponents "a", "b", "c" i "d" són coeficients estequiomètrics de cada reactiu i producte de l'equació química. En l'expressió de Kc, les concentracions de reactius i productes s'eleven a les potències iguals als seus coeficients estequiomètrics.
Què és Kp?
Kp és la constant d'equilibri donada com a relació entre la pressió dels productes i els reactius. Aquesta constant d'equilibri és aplicable a mescles de reacció gasosa. Kp depèn de les pressions parcials dels components gasosos a la mescla de reacció.
Figura 1: pressions parcials dels components del gas en una mescla.
pP + qQ ↔ rR + sS
La constant d'equilibri de la reacció anterior es pot escriure com:
Kp=pRr.pSs / pPp.pQq
“p” indica la pressió parcial. Per tant, pP, pQ, pR i pSsón pressions parcials dels components del gas P, Q, R i S. Els exponents "p", "q", "r" i "s" són coeficients estequiomètrics de cada reactiu i producte de l'equació química.
Quina és la relació entre Kc i Kp?
Kp=Kc(RT)Δ
On Kp és la constant d'equilibri de pressió, Kc és la constant d'equilibri de concentració, R és la constant de gas universal (8.314 Jmol-1K-1), T és la temperatura i Δn és la diferència entre el total de mols de productes gasosos i el total de mols de gas reactius.
Quina diferència hi ha entre Kc i Kp?
Kc vs Kp |
|
| Kc és la constant d'equilibri donada com a relació entre les concentracions de productes i reactius. | Kp és la constant d'equilibri donada com a relació entre la pressió dels productes i els reactius. |
| Reactius | |
| Kc es pot utilitzar per a mescles de reacció gasoses o líquides. | Kp només s'utilitza per a mescles de reacció gasosa. |
| Unitats | |
| Kc ve donat per unitats de concentració. | Kp ve donat per unitats de pressió. |
Resum: Kc vs Kp
La constant d'equilibri d'una mescla de reacció explica la relació entre productes i reactius presents en aquesta barreja de reacció en termes de concentracions (donades com a Kc) o de pressió parcial (donades com a Kp). La diferència clau entre Kc i Kp és que Kc és la constant d'equilibri que ve donada pels termes de concentració, mentre que Kp és la constant d'equilibri que ve donada pels termes de pressió.
