La diferència clau entre tonicitat i osmolaritat és que la tonicitat només mesura la concentració de soluts no penetrants a través d'una membrana semipermeable, mentre que l'osmolaritat mesura la concentració total de soluts penetrants i no penetrants.
L'osmolaritat és la mesura de la pressió osmòtica d'una solució. En termes més senzills, és aproximadament la mesura de la quantitat de solut a la solució. Per contra, la tonicitat es refereix a la concentració relativa de partícules de solut dins d'una cèl·lula respecte a la concentració fora de la cèl·lula. Així, tant la tonicitat com l'osmolaritat semblen ser conceptes semblants. Tanmateix, hi ha diferències que parlarem en aquest article.
Què és la tonicitat?
La tonicitat és una mesura del gradient de pressió osmòtica mitjançant el potencial hídric de dues solucions separades per una membrana semipermeable. Significa; el terme tonicitat descriu la concentració relativa de soluts I solució que determina la direcció i l'extensió de la difusió. Aquesta mesura és important per determinar la resposta de les cèl·lules que estan immerses en una solució externa.
Figura 01: efecte de la tonicitat sobre els glòbuls vermells en una solució externa
A diferència de la pressió osmòtica, la tonicitat només està influenciada pels soluts que no poden passar per la membrana. Els soluts que poden passar lliurement per la membrana no influeixen en la tonicitat. És perquè, la concentració d'aquests soluts es mantindrà sempre igual a ambdós costats de la membrana. Normalment, expressem la tonicitat respecte a una altra solució. En conseqüència, hi ha tres tipus de solucions basades en la tonicitat; solucions hipertòniques, solucions hipotòniques i solucions isotòniques. Les solucions hipertòniques tenen una concentració de solut més alta que una altra solució, mentre que la solució hipotònica té una concentració de solut més baixa. Una solució esdevé isotònica si la concentració efectiva d'osmol d'aquesta solució és la mateixa que la d'una altra solució.
Què és l'osmolaritat?
L'osmolaritat o concentració osmòtica és una mesura de la concentració de solut donada per la unitat d'osmols de soluts per litre de solució. Podem designar la unitat com a Osm/L. Així mateix, podem utilitzar aquest valor per mesurar la pressió osmòtica d'una solució. Així, també la tonicitat de la solució. L'equació que podem utilitzar per mesurar aquest paràmetre és la següent:
Osmolaritat=∑ψi iCi
Aquí, ψ és el coeficient osmòtic, n és el nombre de partícules en les quals es dissocia una molècula i C és la concentració molar del solut. Així mateix, hi ha tres tipus de solucions segons l'osmolaritat; isosmòtic, hiperosmòtic i hipoosmòtic.
Quina diferència hi ha entre la tonicitat i l'osmolaritat?
Els termes tonicitat i osmolaritat són conceptes relacionats però diferents. La raó per la qual estan relacionades entre si és que ambdós termes comparen les concentracions de soluts de dues solucions separades d'una membrana semipermeable. Aquests termes es diferencien entre si segons el tipus de solut que tenen en compte a l'hora de mesurar. Per tant, la diferència clau entre la tonicitat i l'osmolaritat és que la tonicitat només mesura la concentració de soluts no penetrants a través d'una membrana semipermeable, mentre que l'osmolaritat mesura la concentració total de soluts penetrants i no penetrants..
La infografia següent ofereix més dades sobre la diferència entre tonicitat i osmolaritat.
Resum: tonicitat vs osmolaritat
Els termes osmolaritat i tonicitat estan interrelacionats, ja que tots dos termes comparen les concentracions de solut en una solució. Però, al mateix temps, els termes són conceptes químics diferents segons els tipus de soluts que tenen en compte en les seves mesures. Per tant, la diferència clau entre tonicitat i osmolaritat és que la tonicitat només mesura la concentració de soluts no penetrants a través d'una membrana semipermeable, mentre que l'osmolaritat mesura la concentració total de soluts penetrants i no penetrants..
