La diferència clau entre la combustió i la piròlisi és que la combustió es produeix en presència d'oxigen, mentre que la piròlisi es produeix en absència (o gairebé absència) d'oxigen.
Tant la combustió com la piròlisi són reaccions termoquímiques. La combustió és exotèrmica perquè produeix calor i energia lluminosa. La piròlisi, en canvi, és una reacció de descomposició en la qual la matèria orgànica es descompon quan aportem energia tèrmica. Tot i que totes dues són reaccions termoquímiques, hi ha alguna diferència entre la combustió i la piròlisi.
Què és la combustió?
La combustió és una reacció química en la qual les substàncies reaccionen amb l'oxigen per produir calor i llum com a forma d'energia. En comú, l'anomenem "cremar". L'energia lluminosa que surt com a resultat d'aquesta reacció apareix com una flama. No obstant això, la major part de l'energia alliberada en forma de calor. Hi ha dos tipus de combustió completa i incompleta.
Combustió completa
Aquest tipus de reaccions es produeixen en presència d'excés d'oxigen. Dóna un nombre limitat de productes com a resultat; per exemple, si cremem combustible, dóna diòxid de carboni i aigua. Si cremem un element químic, dóna l'òxid més estable d'aquest element.
Combustió incompleta
Aquest tipus de reacció es produeix en presència d'una quantitat menor d'oxigen. A diferència de la combustió completa, això dóna un gran nombre de productes com a resultat; per exemple, si cremem un combustible en presència d'una quantitat menor d'oxigen, dóna monòxid de carboni, diòxid de carboni i aigua. De vegades, també dóna carboni no cremat.
Figura 01: la combustió significa cremar
Dentre els usos de les reaccions de combustió, el més important és la producció d'energia mitjançant la combustió de combustibles. Ex: Automòbils, indústries, etc. A més d'això, podem produir foc a partir d'aquestes reaccions. Ex: per cuinar. A més, podem utilitzar aquestes reaccions per identificar els elements químics segons el seu color de flama.
Què és la piròlisi?
La piròlisi és una reacció de descomposició en la qual els materials orgànics es descomponen en absència d'oxigen. Hem d'aplicar calor perquè aquesta reacció progressi. Per tant, podem augmentar la velocitat de reacció augmentant la quantitat de calor proporcionada. Normalment, aquesta reacció té lloc a 430oC o per sobre. Tanmateix, la majoria de vegades, fem aquestes reaccions en quasi absència d'oxigen perquè és molt difícil obtenir una atmosfera lliure d'oxigen. El producte final d'aquesta reacció pot estar en fase gasosa, líquida o sòlida. La majoria de vegades, produeix gasos. Si produeix un líquid, aquest líquid l'anomenem "quitrà". Si és un sòlid, normalment, pot ser carbó vegetal o biochar.
En la majoria dels casos, la piròlisi converteix la matèria orgànica en els seus components gasosos, un residu sòlid de carboni i cendres i un líquid anomenat oli pirolític. Aquí, utilitzem dos mètodes principals per eliminar qualsevol contaminant d'una substància; destrucció i eliminació. El procés de destrucció descompone els contaminants en petits compostos mentre que el procés d'eliminació separa els contaminants de la substància desitjada.
Els usos d'aquesta reacció són a les indústries per tal de produir carbó vegetal, carbó actiu, metanol, etc. A més, pot destruir compostos orgànics semivolàtils, combustibles, etc. podem utilitzar aquest procés per tractar els residus orgànics que surten de les fàbriques.
Quina diferència hi ha entre la combustió i la piròlisi?
La combustió és una reacció química en la qual les substàncies reaccionen amb l'oxigen per produir calor i llum com a forma d'energia. Es produeix en presència d'oxigen a l'atmosfera. Més important encara, produeix productes finals gasosos. La piròlisi és una reacció de descomposició en la qual els materials orgànics es descomponen en absència d'oxigen. Es produeix en absència d'oxigen a l'atmosfera. A diferència de la combustió, també produeix components gasosos juntament amb traces de residus líquids i sòlids.
Resum: combustió i piròlisi
Tant la combustió com la piròlisi són reaccions termoquímiques. Però, hi ha diferències entre la combustió i la piròlisi. La diferència clau entre la combustió i la piròlisi és que la combustió es produeix en presència d'oxigen, mentre que la piròlisi es produeix en absència (o gairebé absència) d'oxigen.
