La diferència clau entre l'amoníac i l'amoni és que l'amoníac és una molècula polar sense càrrega que existeix com a gas a temperatura ambient, mentre que els ions d'amoni estan carregats i existeixen com a ions lliures en solució o com a compostos de sal cristal·litzada..
Hi ha poques imatges i fins i tot certes olors que la nostra ment associa immediatament amb amoníac o amoni; aquests inclouen els d'adobs, residus nitrogenats, sabons i fins i tot explosius. A més, la majoria de la gent assumeix que no hi ha cap diferència entre l'amoníac i l'amoni. L' alta similitud entre aquests dos i l'ús de la paraula amoníac amb més freqüència com a terme general tant per a l'amoníac pur com per als compostos d'amoni és el que provoca aquesta confusió.
Què és l'amoníac?
L'amoníac és un compost de nitrogen i hidrogen amb la fórmula NH3 No està carregat i és una molècula per si mateixa; existeix com a gas a temperatura ambient i pressió atmosfèrica, i com a líquid a temperatures molt baixes i altes pressions. A aquesta forma pura d'amoníac anomenem amoníac anhidre (sense aigua). El gas amoníac és incolor i té una olor intensa i irritant. A més, és tòxic.
Figura 01: molècula d'amoníac
L'amoníac, com l'aigua, és polar a causa de la seva distribució desigual d'electrons. Aquesta polaritat el fa soluble en aigua. Un punt important a tenir en compte és que l'amoníac solubilitzat o aquós es troba en forma d'hidròxid d'amoni, que es dissocia encara més per formar ió amoni i ió hidròxid. Aquesta dissociació depèn de la temperatura i el pH de la solució (la dissociació augmenta amb l'augment de la temperatura i la disminució del pH).
Què és l'amoni?
El catió amoni és un ió poliatòmic carregat positivament amb la fórmula química NH4+. Aquest és un ió que podria existir com a ions lliures en solucions, o com un compost de sal iònica formant una estructura de gelosia amb un anió; per exemple, clorur d'amoni.
Per tant, generalment no fem servir el terme amoni com una paraula per si mateixa; sempre precedeix les paraules "ió", "sal" o el respectiu ió carregat negativament. Per exemple, ha de ser ió d'amoni, hidròxid d'amoni, nitrat d'amoni, sulfat d'amoni, etc., i no només amoni.
Figura 02: ió d'amoni
Els ions amoni no tenen olors característiques; tanmateix, les sals d'amoni quan estan en solució aquosa amb dissociació lenta, donen olors característiques de l'amoníac.
Quina diferència hi ha entre l'amoníac i l'amoni?
L'amoni és el catió principal que s'origina de l'amoníac. La diferència clau entre l'amoníac i l'amoni és que l'amoníac és una molècula no carregada però polar que existeix com a gas a temperatura ambient, mentre que els ions amoni estan carregats i existeixen com a ions lliures en solució o com a compostos de sal cristal·litzada. A més, l'amoníac té una olor intensa i irritant, mentre que l'ió d'amoni no té una olor característica.
Quan es té en compte la toxicitat, l'amoníac és tòxic, però els ions d'amoni lliures per si mateixos no són tòxics. No obstant això, els compostos d'amoni poden ser tòxics. A més, l'amoníac té un conjunt de característiques per si mateix, però les característiques dels compostos d'amoni també depenen de l'anió associat.
Resum: amoníac vs amoni
En resum, l'amoni és el catió principal que s'origina de l'amoníac. La diferència clau entre l'amoníac i l'amoni és que l'amoníac és una molècula no carregada però polar que existeix com a gas a temperatura ambient, mentre que els ions d'amoni estan carregats i existeixen com a ions lliures en solució o com a compostos de sal cristal·litzada.
