La diferència clau entre l'amoni quaternari i l'amoníac és que la molècula d'amoníac quaternari té un àtom central de nitrogen unit a quatre grups alquils, mentre que la molècula d'amoníac conté un centre de nitrogen unit a tres àtoms d'hidrogen.
L'amoni quaternari és un catió que es deriva d'una molècula normal d'amoníac. Aquí, els tres àtoms d'hidrogen de la molècula d'amoníac es substitueixen per grups alquils similars o diferents, i hi ha un grup alquil addicional lligat a l'àtom de nitrogen mitjançant el seu parell d'electrons solitari.
Què és l'amoni quaternari?
L'amoni quaternari és un catió derivat de la molècula d'amoníac i té un àtom de nitrogen central amb quatre grups alquil substituïts. Per tant, la fórmula química d'aquesta molècula es pot escriure com [N-R1R2R3R 4]+ L'estructura química d'aquest catió és la següent:
Figura 01: Estructura química del catió d'amoni quaternari
Aquests cations s'abreuen com a quats. Són ions poliatòmics carregats positivament. Hi ha diversos ions formats per molècules d'amoníac, incloent amoníac primari, secundari i terciari. Aquests s'anomenen segons el nombre de grups alquil units a l'àtom de nitrogen.
Els compostos més comuns de l'amoni quaternari són les sals d'amoni quaternari. Aquests compostos es poden preparar per alquilació d'amines terciàries en presència d'halocarburs. En general, els cations d'amoni quaternari són poc reactius fins i tot amb oxidants forts, àcids forts i electròfils. Tanmateix, aquests cations pateixen degradació en presència de bases excepcionalment fortes.
Què és l'amoníac?
L'amoníac és un compost inorgànic que té la fórmula química NH3. És una substància gasosa, i és l'hidrur pnictògen més simple. L'amoníac es presenta com un gas incolor que té una olor picant i irritant. El nom IUPAC de l'amoníac és azane.
La fórmula química és NH3. Per tant, la massa molar és de 17,03 g/mol. El punt de fusió de l'amoníac és de -77,73 °C i el punt d'ebullició és de -33,34 °C.
Figura 02: Estructura de la molècula d'amoníac
Quan es té en compte l'aparició de gas amoníac, es troba de manera natural al medi ambient, però en petites quantitats com a producte de matèria animal i vegetal nitrogenada. De vegades, també podem trobar amoníac a l'aigua de pluja. Dins del nostre cos, els ronyons segreguen amoníac per neutralitzar l'excés d'àcid.
A l'estructura química de la molècula d'amoníac, té un àtom de nitrogen unit a tres àtoms d'hidrogen. Com que hi ha cinc electrons a la capa d'electrons més externa del nitrogen, hi ha un parell d'electrons solitari a l'àtom de nitrogen de la molècula d'amoníac. Per tant, la geometria de la molècula d'amoníac és piramidal trigonal. A més, podem licuar aquest compost fàcilment. Això es deu al fet que és capaç de formar enllaços d'hidrogen entre molècules d'amoníac, ja que també hi ha enllaços N-H i parells d'electrons solitaris.
Quina diferència hi ha entre l'amoni quaternari i l'amoníac?
L'amoni quaternari és un catió derivat d'una molècula d'amoníac. La diferència clau entre l'amoni quaternari i l'amoníac és que la molècula d'amoníac quaternari té un àtom de nitrogen central unit amb quatre grups alquils, mentre que la molècula d'amoníac conté un centre de nitrogen unit a tres àtoms d'hidrogen.
La taula següent resumeix la diferència entre l'amoni quaternari i l'amoníac.
Resum: amoni quaternari vs amoníac
L'amoni quaternari és un catió derivat d'una molècula d'amoníac. La diferència clau entre l'amoni quaternari i l'amoníac és que la molècula d'amoníac quaternari té un àtom de nitrogen central unit amb quatre grups alquils, mentre que la molècula d'amoníac conté un centre de nitrogen unit a tres àtoms d'hidrogen.
