La diferència clau entre el pes atòmic i el nombre de massa és que el pes atòmic és la massa mitjana calculada tenint en compte tots els isòtops, mentre que el nombre de massa és la massa d'un isòtop específic.
Podem caracteritzar els àtoms pel seu nombre atòmic i nombre de massa. A la taula periòdica, els àtoms estan ordenats segons el seu nombre atòmic. El nombre de massa d'un element està relacionat amb la seva massa. Tanmateix, no dóna la massa exacta de l'àtom. El pes atòmic és una altra manera d'expressar el pes dels àtoms, però això és diferent de la massa atòmica. Tanmateix, és important identificar el significat d'aquestes terminologies per separat, perquè poden fer grans diferències en les mesures si les fem servir indistintament.
Què és el pes atòmic?
Els àtoms contenen principalment protons, neutrons i electrons. La massa atòmica és simplement la massa d'un àtom. La majoria dels àtoms de la taula periòdica tenen dos o més isòtops. Els isòtops es diferencien entre si per tenir un nombre diferent de neutrons tot i que tenen la mateixa quantitat de protons i electrons. Com que la seva quantitat de neutrons és diferent, cada isòtop té una massa atòmica diferent. El pes atòmic és el pes mitjà que calculem tenint en compte totes les masses d'isòtops. Cada isòtop està present al medi, en percentatges diferents. Quan calculem el pes atòmic, hem de tenir en compte tant la massa isòtopa com les seves abundàncies relatives.
Figura 01: pes atòmic estàndard del coure
A més, les masses dels àtoms són extremadament petites, de manera que no les podem expressar en unitats de massa normals com ara grams o quilograms. Els pesos indicats a la taula periòdica es calculen com a anterior i es donen com a massa atòmica relativa.
No obstant això, la definició de la IUPAC per al pes atòmic és la següent:
"Un pes atòmic (massa atòmica relativa) d'un element d'una font especificada és la relació entre la massa mitjana per àtom de l'element i 1/12 de la massa d'un àtom de 12C."
La massa de l'isòtop més abundant contribueix més al pes atòmic. Per exemple, l'abundància natural de Cl-35 és del 75,76%, mentre que l'abundància de Cl-37 és del 24,24%. El pes atòmic del clor és de 35,453 (amu), que és més proper a la massa de l'isòtop Cl-35.
Què és el número de massa?
El nombre de massa és el nombre total de neutrons i protons al nucli d'un àtom. Normalment anomenem nucleons la col·lecció de neutrons i protons. Per tant, podem definir el nombre de massa també com el nombre de nucleons del nucli d'un àtom.
Normalment, denotem aquest valor a l'extrem superior esquerre de l'element (com a superíndex) com un valor enter. Els diferents isòtops tenen un nombre de massa diferent perquè els seus neutrons varien. Així, el nombre de massa d'un element dóna la massa de l'element en nombres enters. La diferència entre el nombre de massa i el nombre atòmic d'un element dóna el nombre dels seus neutrons.
Quina diferència hi ha entre el pes atòmic i el nombre de massa?
La diferència clau entre el pes atòmic i el nombre de massa és que el pes atòmic és la massa mitjana calculada tenint en compte tots els isòtops, mentre que el nombre de massa dóna la massa de l'isòtop específic. La majoria de les vegades, el nombre de massa és considerablement diferent del pes atòmic. Per exemple, el brom té dos isòtops. El nombre de massa d'un isòtop és 79, mentre que el nombre de massa de l' altre isòtop és 81. A més, el pes atòmic del brom és 79,904, que és diferent de les dues masses d'isòtops.
Resum: pes atòmic vs nombre de massa
El pes atòmic i el nombre de massa són dos conceptes diferents en química. La diferència clau entre el pes atòmic i el nombre de massa és que el pes atòmic és la massa mitjana calculada tenint en compte tots els isòtops, mentre que el nombre de massa dóna la massa de l'isòtop específic.
