Nombre atòmic vs pes atòmic
Els àtoms es caracteritzen pel seu nombre atòmic. A la taula periòdica, els àtoms estan ordenats segons el seu nombre atòmic. El nombre atòmic proporciona una varietat d'informació sobre l'àtom i la seva naturalesa. El pes atòmic també és important per tenir una idea dels elements.
Què és el nombre atòmic?
Els àtoms estan formats principalment per protons, neutrons i electrons. El nucli de l'àtom conté protons i neutrons. A més, hi ha electrons que giren al voltant del nucli en orbitals. El nombre atòmic d'un element és el nombre de protons que té al nucli. El símbol per indicar el nombre atòmic és Z. Quan l'àtom és neutre, té el mateix nombre d'electrons que protons. Per tant, el nombre atòmic és igual al nombre d'electrons en aquest cas. Tanmateix, sempre és fiable obtenir el nombre de protons com a nombre atòmic. Els elements de la taula periòdica estan ordenats segons el nombre atòmic creixent. Aquesta disposició els ha disposat automàticament en un pes atòmic augmentat la major part del temps. Cada element té un nombre atòmic separat i cap element té el mateix nombre atòmic. Per tant, el nombre atòmic és una bona manera de distingir diferents elements. Mirant el nombre atòmic en si, es pot extreure molta informació sobre l'element. Per exemple, indica el grup i el període al qual pertany l'element a la taula periòdica. A més, proporciona informació sobre els estats d'oxidació, la càrrega de l'ió, el comportament d'enllaç, la càrrega del nucli, etc.
Què és el pes atòmic?
La majoria dels àtoms de la taula periòdica tenen dos o més isòtops. Els isòtops es diferencien entre si per tenir un nombre diferent de neutrons, tot i que tenen la mateixa quantitat de protons i electrons. Com que la seva quantitat de neutrons és diferent, cada isòtop té una massa atòmica diferent. El pes atòmic és el pes mitjà calculat considerant totes les masses d'isòtops. Cada isòtop està present al medi, en percentatges diferents. Quan es calcula el pes atòmic, es tenen en compte tant la massa isòtopa com les seves abundàncies relatives. A més, les masses dels àtoms són extremadament petites, de manera que no les podem expressar en unitats de massa normals com ara grams o quilograms. Per als nostres propòsits, estem utilitzant una altra unitat anomenada unitat de massa atòmica (amu) per mesurar el pes atòmic.
IUPAC defineix el pes atòmic de la següent manera:
"Un pes atòmic (massa atòmica relativa) d'un element d'una font especificada és la relació entre la massa mitjana per àtom de l'element i 1/12 de la massa d'un àtom de 12C."
Els pesos indicats a la taula periòdica es calculen així i es donen com a massa atòmica relativa.
Quina diferència hi ha entre el nombre atòmic i el pes atòmic?
• El nombre atòmic d'un element és el nombre de protons que té al nucli. El pes atòmic és el pes mitjà calculat tenint en compte totes les masses d'isòtops.
• El nombre de protons i neutrons contribueix en gran mesura al pes atòmic. (Això és perquè la massa d'un electró és molt petita en comparació amb un protó o un neutró).
• Els elements de la taula periòdica s'organitzen segons el nombre atòmic creixent, no pel pes atòmic, però sovint també es pot veure l'augment del pes atòmic entre els elements consecutius quan estan disposats segons el seu nombre atòmic.
