La diferència clau entre l'equació d'Arrhenius i l'equació d'Eyring és que l'equació d'Arrhenius és una equació empírica, mentre que l'equació d'Eyring es basa en la justificació mecànica estadística.
L'equació d'Arrhenius i l'equació d'Eyring són dues equacions importants en química física. Quan assumim una entalpia constant d'activació i una entropia constant d'activació, l'equació d'Eyring és similar a l'equació empírica d'Arrhenius.
Què és l'equació d'Arrhenius?
L'equació d'Arrhenius és una fórmula química que implica la dependència de la temperatura de les velocitats de reacció. Aquesta equació va ser proposada i desenvolupada pel científic Svante Arrhenius el 1889. L'equació d'Arrhenius té moltes aplicacions en la determinació de la velocitat de les reaccions químiques i en el càlcul de l'energia d'activació. En aquest context, l'equació d'Arrhenius proporciona una justificació física i una interpretació de la fórmula. Per tant, podem identificar-la com una relació empírica. L'equació d'Arrhenius s'expressa de la següent manera:
K=Ae(Ea/RT)
On k és la constant de velocitat de la mescla de reacció, T és la temperatura absoluta del sistema en Kelvins, A és el factor pre-exponencial de la reacció química, Ea és l'energia d'activació de la reacció i R és constant de gas universal. En aquesta equació, quan es consideren les unitats del factor preexponencial, A, és idèntica a les unitats de la constant de velocitat que dependrà de l'ordre de la reacció. Per exemple. si la reacció és de primer ordre, les unitats de A són per segon (s-1). En altres paraules, en aquesta reacció, A és el nombre de col·lisions per segon que es produeixen en l'orientació adequada. A més, aquesta relació descriu que l'augment de la temperatura o la disminució de l'energia d'activació provocarà un augment de la velocitat de reacció.
Figura 01: Diferents derivades de l'equació d'Arrhenius
Quina equació d'Eyring?
L'equació d'Eyring és una equació que descriu els canvis en la velocitat d'una reacció química contra la temperatura de la mescla de reacció. Aquesta equació va ser desenvolupada per Henry Eyring el 1935 juntament amb dos científics més. L'equació d'Eyring és similar a l'equació d'Arrhenius quan es considera una entalpia d'activació constant i una entropia d'activació constant. La fórmula general de l'equació d'Eyring és la següent:
Aquí ΔG‡ és l'energia d'activació de Gibbs, κ és el coeficient de transmissió, kB és la constant de Boltzmann i h és la constant de Planck.
Quina diferència hi ha entre l'equació d'Arrhenius i l'equació d'Eyring?
L'equació d'Arrhenius i Eyring són equacions importants en química física. La diferència clau entre l'equació d'Arrhenius i l'equació d'Eyring és que l'equació d'Arrhenius és una equació empírica mentre que l'equació d'Eyring es basa en la justificació mecànica estadística. A més, l'equació d'Arrhenius s'utilitza per modelar la variació de temperatura dels coeficients de difusió, la població de vacants de cristall, les taxes de fluència i molts altres processos induïts tèrmicament, mentre que l'equació d'Eyring és útil en la teoria de l'estat de transició i allà es coneix com a activat. -teoria complexa.
A continuació, la infografia tabula les diferències entre l'equació d'Arrhenius i l'equació d'Eyring per a una comparació de costat.
Resum: equació d'Arrhenius vs Eyring
L'equació d'Arrhenius i Eyring són equacions importants en química física. La diferència clau entre l'equació d'Arrhenius i l'equació d'Eyring és que l'equació d'Arrhenius és una equació empírica mentre que l'equació d'Eyring es basa en la justificació mecànica estadística. L'equació d'Arrhenius s'utilitza per modelar la variació de temperatura dels coeficients de difusió, la població de vacants de cristall, les taxes de fluència i molts altres processos induïts tèrmicament. L'equació d'Eyring, d' altra banda, és útil en la teoria de l'estat de transició, i allà es coneix com a teoria del complex activat.
