La diferència clau entre les sèries de Lyman i Balmer és que la sèrie de Lyman es forma quan un electró excitat arriba al nivell d'energia n=1, mentre que la sèrie de Balmer es forma quan un electró excitat arriba al nivell d'energia n=2.
Les sèries Lyman i Balmer porten el nom dels científics que les van trobar. El físic Theodore Lyman va descobrir la sèrie de Lyman mentre que Johann Balmer va descobrir la sèrie de Balmer. Aquests són tipus de línies espectrals d'hidrogen. Aquestes dues sèries de línies sorgeixen dels espectres d'emissió de l'àtom d'hidrogen.
Què és la sèrie Lyman?
La sèrie Lyman és una sèrie de línies espectrals d'hidrogen que es forma quan un electró excitat arriba al nivell d'energia n=1. I, aquest nivell d'energia és el nivell d'energia més baix de l'àtom d'hidrogen. La formació d'aquesta sèrie de línies es deu a les línies d'emissió ultraviolada de l'àtom d'hidrogen.
Figura 01: Sèrie Lyman
A més, podem anomenar cada transició amb lletres gregues; la transició d'un electró excitat de n=2 a n=1 és la línia espectral alfa de Lyman, de n=3 a n=1 és Lyman beta, i així successivament. El físic Theodore Lyman va trobar la sèrie Lyman el 1906.
Què és la sèrie Balmer?
La sèrie Balmer és una sèrie de línies espectrals d'hidrogen que es forma quan un electró excitat arriba al nivell d'energia n=2. A més, aquesta sèrie mostra les línies espectrals per a les emissions de l'àtom d'hidrogen i té diverses línies de Balmer ultravioletes destacades amb longituds d'ona inferiors a 400 nm.
Figura 02: Sèrie Balmer
La sèrie de Balmer es calcula mitjançant la fórmula de Balmer, que és una equació empírica descoberta per Johann Balmer el 1885.
Figura 03: Transició electrònica per a la formació de la sèrie Balmer
Quan anomenem cada línia de la sèrie, fem servir la lletra "H" amb lletres gregues. Per exemple, la transició de n=3 a n=2 dóna lloc a la línia H-alfa, de n=4 a n=2 dóna lloc a la línia H-beta i així successivament. La lletra "H" significa "hidrogen". Quan es consideren les longituds d'ona, la primera línia espectral es troba en el rang visible de l'espectre electromagnètic. I aquesta primera línia té un color vermell brillant.
Quina diferència hi ha entre les sèries Lyman i Balmer?
Les sèries Lyman i Balmer són sèries de línies espectrals d'hidrogen que sorgeixen dels espectres d'emissió d'hidrogen. La diferència clau entre les sèries de Lyman i Balmer és que la sèrie de Lyman es forma quan un electró excitat arriba al nivell d'energia n=1, mentre que la sèrie de Balmer es forma quan un electró excitat arriba al nivell d'energia n=2. Algunes línies de sèries blamer es troben en el rang visible de l'espectre electromagnètic. Però, la sèrie Lyman es troba en el rang de longitud d'ona UV.
Les sèries Lyman i Balmer van rebre el nom dels científics que les van trobar. El físic Theodore Lyman va trobar la sèrie Lyman mentre que Johann Balmer va trobar la sèrie Balmer. Quan anomenem les línies dels espectres, fem servir una lletra grega. Per a les línies de la sèrie Lyman, els noms són com Lyman alfa, Lyman beta i així successivament, mentre que per a les línies de la sèrie Balmer els noms són com H-alfa, H-beta, etc.
La infografia següent resumeix la diferència entre les sèries Lyman i Balmer.
Resum – Sèrie Lyman vs Balmer
Les sèries Lyman i Balmer són sèries de línies espectrals d'hidrogen que sorgeixen dels espectres d'emissió d'hidrogen. La diferència clau entre les sèries de Lyman i Balmer és que la sèrie de Lyman es forma quan un electró excitat arriba al nivell d'energia n=1, mentre que la sèrie de Balmer es forma quan un electró excitat arriba al nivell d'energia n=2. El físic Theodore Lyman va descobrir la sèrie de Lyman mentre que Johann Balmer va descobrir la sèrie de Balmer.
