La diferència clau entre MnO2 i CuO és que MnO2 és l'òxid de manganès, mentre que CuO és l'òxid de coure.
MnO2 i CuO són compostos inorgànics que tenen un aspecte similar, existents com a sòlids de color marró negre a temperatura ambient. Per tant, és molt difícil distingir aquests dos compostos sòlids només mirant-los, per la qual cosa necessitem diferents procediments experimentals per identificar-los per separat. Com a diferència bàsica, tenen composicions químiques diferents; El MnO2 té manganès en la seva forma d'òxid mentre que el compost CuO té coure en la seva forma d'òxid, que té el coure en estat d'oxidació +2.
Què és MnO2?
MnO2 és òxid de manganès (IV) que té manganès en estat d'oxidació +4. Apareix com un sòlid marró negre a temperatura ambient. Naturalment, es presenta en forma mineral pirolusita. El nom IUPAC preferit per a aquest compost és òxid de manganès (IV). La massa molar de MNO2 és de 87 g/mol. És un sòlid insoluble en aigua. Hi ha diverses aplicacions del MnO2. És útil principalment com a component en bateries seques. A més, és important en la síntesi orgànica com a oxidant.
Hi ha diversos polimorfs coneguts i formes hidratades de MnO2. A més, aquest compost cristal·litza en forma d'estructura de cristall de rutil. Té un centre metàl·lic octaèdric i tres òxids coordinats.
Hi ha dos mètodes possibles de producció de diòxid de manganès (MnO2); són el mètode químic i el mètode electrolític. El mètode químic comença amb el diòxid de manganès natural, que té impureses. Hem de convertir aquest MnO2 natural en nitrat de manganès (II) utilitzant tetròxid de dinitrogen amb aigua. En escalfar-se, la sal de nitrat s'evapora, alliberant N2O4, i podem observar el diòxid de manganès restant, que es troba en forma pura. El mètode electrolític també és un mètode útil en la producció de MnO2. Aquí, diòxid de manganès pur es deposita a l'ànode.
Què és CuO?
CuO és òxid de coure (II). Té coure en estat d'oxidació +2. Apareix com un sòlid marró negre a temperatura ambient. És un dels dos òxids de coure més estables. A la natura, l'òxid de coure es presenta en una forma mineral anomenada tenorita. El nom IUPAC d'aquest compost és òxid de coure (II). La massa molar és de 79,5 g/mol. És insoluble en aigua. A més, té una estructura cristal·lina monoclínica. Aquí, un àtom de coure s'associa amb quatre àtoms d'oxigen en una geometria quadrada plana.
La pirometal·lúrgia és el mètode que utilitzem habitualment per a la producció de CuO. Aquí, podem extreure òxid de coure del seu mineral. En aquest procés, hem de tractar el mineral amb una barreja de carbonat d'amoni aquós, amoníac i oxigen. Aquest tractament dóna inicialment complexos d'amina de coure (I) i coure (II). Aleshores podem descompondre aquests complexos per obtenir CuO pur. A més, també podem produir aquest compost escalfant el metall de coure en presència d'oxigen.
Quines similituds hi ha entre MnO2 i CuO?
- Tant el MnO2 com el CuO tenen la mateixa aparença de color marró negre i existeixen en fase sòlida a temperatura ambient.
- Aquests compostos són insolubles en aigua.
Quina diferència hi ha entre MnO2 i CuO?
La diferència clau entre MnO2 i CuO és que MnO2 és l'òxid de manganès, mentre que CuO és l'òxid de coure. A més, en MnO2, l'àtom metàl·lic es troba en estat d'oxidació +4, mentre que en CuO, l'àtom metàl·lic està en estat d'oxidació +2.
A més, una altra diferència entre el MnO2 i el CuO és que el MnO2 té una estructura cristal·lina de rutil, mentre que el CuO té una estructura monoclínica.
Resum: MnO2 vs CuO
Tant el MnO2 com el CuO tenen la mateixa aparença de color marró negre i existeixen en fase sòlida a temperatura ambient. La diferència clau entre MnO2 i CuO és que MnO2 és l'òxid de manganès, mentre que CuO és l'òxid de coure.
