Diferència clau: pH vs pOH
Els termes pH i pOH s'utilitzen per expressar les quantitats d'ions H+ i OH– presents en una solució aquosa. Aquestes expressions es donen com a valors logaritmes menys de la concentració de solut. El pH es refereix al "potencial de l'hidrogen". Es pot utilitzar per determinar si una solució és àcida, bàsica o neutra. En canvi, pOH és una mesura de la concentració d'ions hidròxid (OH–). La diferència clau entre el pH i el pOH és que el pH és una mesura dels ions d'hidrogen, mentre que el pOH és una mesura dels ions d'hidròxid.
Què és el pH?
pH és una xifra que expressa l'acidesa o l'alcalinitat d'una solució en una escala logarítmica on 7 és neutre. Els valors inferiors a 7 són més àcids mentre que els valors més alts són més alcalins. El pH és igual a −log10 c, on c és la concentració d'ions hidrogen en mols per litre.
L'escala de pH va de l'1 al 14. Els valors del pH de l'1 al 6 es reconeixen com a valors de pH àcids. Els valors de pH de 8 a 14 es reconeixen com a valors bàsics de pH. El pH 7 es considera com el pH neutre. Per exemple, els àcids forts tenen un valor de pH proper a pH=1, mentre que les bases fortes tenen valors de pH propers a pH=14. La "p" del terme pH es refereix al logaritme negatiu. En general, s'utilitza el logaritme negatiu de la concertació d'ions d'hidrogen (o pH) en lloc d'utilitzar la concentració d'ions d'hidrogen. Això és degut a que, la majoria de vegades, les concentracions d'ions d'hidrogen són molt baixes o molt grans, per tant, l'ús del pH fa que sigui més fàcil treballar amb valors tan petits o grans.
Figura 01: escala de pH
En solucions aquoses, les molècules d'aigua es dissocien en ions hidrogen i ions hidròxid. Per tant, totes les masses d'aigua naturals tenen un determinat valor de pH. El pH d'un sistema ve donat per l'equació següent.
pH=−log10 [H+]
Hi ha indicadors coneguts com a indicadors de pH que s'utilitzen per indicar el punt final d'una reacció àcid-base. Aquests indicadors són capaços de canviar el color del medi de reacció amb els canvis de pH. Per exemple, l'indicador de fenolftaleïna té un color rosat en els valors bàsics de pH (aproximadament pH=10,0), però és incolor al voltant de pH=8,3.
Què és pOH?
pOH és una mesura de la concentració d'ions hidròxid (OH–). Per tant, pOH és una mesura de l'alcalinitat d'una solució. La "p" del terme pOH es refereix al logaritme negatiu. per tant, el pOH és el logaritme negatiu de la concentració d'ions hidròxid en una solució.
pH=−log10 [OH–]
Figura 02: Comparació de les escales de pH i pOH
Com que aquest terme dóna el nombre d'ions hidròxid presents en una solució aquosa, és una mesura de basicitat (alcalinitat). Per exemple, els valors de pOH inferiors a pOH=7 (a 25oC) són alcalins. Aleshores, si una solució té un valor de pOH entre 1 i 6, la solució és més alcalina. pOH=7 es considera neutre. Però els valors de pOH superiors a 7 es reconeixen com a condicions àcides.
Quina relació hi ha entre el pH i el pOH?
Per a la dissociació de l'aigua, la constant de dissociació s'indica a continuació.
H2O ⇆ H+ + OH–
Kw=[H+][OH–]
On kw és la constant de dissociació de l'aigua, [H+] és la concertació d'ions d'hidrogen i [OH–] és la concentració d'ions hidròxid. Però per a l'aigua pura, [H+]=[OH–]=1×10-7 mol/L. aleshores, quan es prenen els logaritmes negatius per a cada terme de l'equació anterior,
pKw=pH + pOH
pKw=7 + 7
pKw=14, aleshores, si només es coneix el pH, es pot obtenir el valor de pOH, canta la relació anterior.
No obstant això, tant a les escales de pH com de pOH, 7 és neutre.
Quina diferència hi ha entre pH i pOH?
pH vs pOH |
|
| pH expressa l'acidesa o l'alcalinitat d'una solució en una escala logarítmica on 7 és neutre. | pOH és una mesura de la concentració d'ions hidròxid (OH–). pOH=7 es considera neutre |
| Expressió | |
| pH dóna el logaritme negatiu de la concentració d'ions hidrogen. | pOH dóna el logaritme negatiu de la concentració d'ions hidròxid. |
| Valors àcids | |
| L'escala de pHdóna valors àcids d'1 a 6. | L'escala pOH dóna valors àcids de 8 a 14. |
| Valors alcalins | |
| L'escala de pHofereix valors bàsics de 8 a 14. | L'escala pOH dóna valors bàsics d'1 a 6. |
Resum: pH vs pOH
pH i pOH són dos termes utilitzats per expressar l'acidesa o l'alcalinitat d'una solució. La diferència principal entre el pH i el pOH és que el pH és una mesura dels ions d'hidrogen mentre que el pOH és una mesura dels ions d'hidròxid.
Descarregueu el PDF de pH vs pOH
Podeu descarregar la versió PDF d'aquest article i utilitzar-la per a finalitats fora de línia segons la nota de citació. Si us plau, descarregueu la versió PDF aquí: Diferència entre pH i pOH
