La diferència clau entre les micel·les i les partícules col·loïdals és que les micel·les es formen a una certa concentració, mentre que les partícules col·loïdals es formen tan bon punt s'afegeixen els soluts al dissolvent.
Els termes micel·les i partícules col·loïdals vénen a la química analítica on es discuteixen els col·loides. Les micel·les també són un tipus de partícules col·loïdals.
Què són les micel·les?
Les micel·les són partícules col·loïdals que es formen com a agregats de molècules de tensioactius. Aquests estan dispersos en un medi líquid i es produeixen com a col·loides líquids. Les molècules de tensioactiu tenen caps hidròfils i cues hidrofòbiques. En un medi aquós, les estructures hidrofòbiques de cua única tendeixen a repel·lir les molècules d'aigua mentre que els caps hidròfils tendeixen a atreure les molècules d'aigua. Com a resultat, es forma un agregat de tal manera que els caps hidròfils estan en contacte amb el dissolvent, envoltant les cues hidrofòbiques dins de la micel·la.
Figura 01: Estructura d'una micel·la típica
Les micel·les tenen forma esfèrica. A més, també són possibles algunes altres formes com ara el·lipsoides, estructures cilíndriques i bicapas. La forma de la micel·la ve determinada per alguns factors com la geometria molecular de la molècula de tensioactiu, la concentració de tensioactiu a la solució, la temperatura, el pH i la força iònica. El procés de formació de micel·lització s'anomena micel·lització.
A més, les micel·les es formen quan la concentració del tensioactiu és superior a la concentració crítica de micel·les de la solució. A més, la temperatura del sistema ha de ser superior a la temperatura crítica de la micel·la. Normalment, les micel·les es formen espontàniament a causa de l'equilibri entre l'entropia i l'entalpia de la barreja tensioactiu-solvent.
Què són les partícules col·loïdals?
Les partícules col·loïdals són les partícules que es dispersen en una suspensió. Aquest tipus de suspensió s'anomena suspensió col·loïdal. Les partícules en suspensió poden ser solubles o insolubles. Un col·loide té dues fases diferents de la matèria: dissolvent en fase líquida i partícules en fase sòlida. La fase líquida s'anomena fase contínua, i la fase sòlida s'anomena fase dispersa, que es troba dispersa per tot el dissolvent. Normalment, les partícules col·loïdals no s'assenten o triguen molt a assentar-se.
Figura 02: a la llet, les partícules col·loïdals són glòbuls de greix de mantega
Les partícules col·loïdals són fàcilment visibles a través d'un microscopi òptic. Alguns col·loides són opacs, però alguns són translúcids. La naturalesa translúcida es deu a l'efecte Tyndall de la dispersió de la llum. Hi ha diversos tipus de col·loides, depenent del tipus de fase líquida i de fase dispersa. A continuació es mostren alguns exemples.
- Si el dissolvent és líquid i la fase dispersa és gasosa, anomenem escuma col·loide. Les partícules col·loïdals són agregats gasosos. Per exemple. nata muntada.
- Si el dissolvent és un sòlid i la fase dispersa és un gas, llavors l'anomenem escuma sòlida. Aquí també, les partícules col·loïdals són agregats gasosos. Per exemple. aerogel.
- Si la fase dissolvent és gasosa i la fase dispersa és líquida, l'anomenem aerosol líquid. Les partícules col·loïdals són agregats líquids. Per exemple. aerosols.
- Si la fase dissolvent és líquida i la fase dispersa també ho és, l'anomenem emulsió. Per exemple. llet.
- Si la fase dissolvent és sòlida i la fase dispersa és líquida, l'anomenem gel. Les partícules col·loïdals aquí són agregats líquids. Per exemple. agar.
- Si la fase dissolvent és gasosa i la fase dispersa és sòlida, l'anomenem aerosol sòlid. Per exemple. fum.
- Si la fase dissolvent és líquida i la fase dispersa és sòlida, l'anomenem "sol". Les partícules col·loïdals aquí són agregats sòlids. Per exemple. sang.
- Si la fase dissolvent és sòlida i el medi dispers també és sòlid, l'anomenem sol sòlid. Les partícules col·loïdals aquí són agregats sòlids. Per exemple. got de nabiu.
Quina diferència hi ha entre les micel·les i les partícules col·loïdals?
Les micel·les també són un tipus de partícules col·loïdals. La diferència clau entre les micel·les i les partícules col·loïdals és que les micel·les es formen a una certa concentració, mentre que les partícules col·loïdals es formen tan bon punt s'afegeixen els soluts al dissolvent. A més, les micel·les es formen a causa dels efectes hidròfils i hidròfobs, mentre que les partícules col·loïdals es formen a causa de la insolubilitat o saturació de la solució.
A més, la mida de les micel·les pot variar de 2 a 20 nanòmetres, mentre que la mida de les partícules col·loïdals pot variar d'1 a 1.000 nanòmetres.
La tabulació a continuació mostra més comparacions relacionades amb la diferència entre micel·les i partícules col·loïdals.
Resum: micel·les i partícules col·loïdals
Els termes micel·les i partícules col·loïdals vénen a la química analítica on es discuteixen els col·loides. Les micel·les també són un tipus de partícules col·loïdals. La diferència clau entre les micel·les i les partícules col·loïdals és que les micel·les es formen a una certa concentració, mentre que les partícules col·loïdals es formen tan bon punt s'afegeixen els soluts al dissolvent.
