La diferència clau entre la calor de fusió i la cristal·lització és que la calor de fusió es refereix al canvi d'energia quan un estat sòlid d'una substància determinada es converteix en estat líquid, mentre que la calor de cristal·lització es refereix a la calor que s'absorbeix. o va evolucionar quan un mol d'una determinada substància pateix la cristal·lització.
Les reaccions químiques es produeixen normalment mitjançant l'absorció o l'alliberament d'energia. Aquí, l'energia evoluciona o s'absorbeix principalment en forma de calor. Per tant, el canvi d'energia per a una reacció particular es pot anomenar com a calor d'aquesta reacció o com l'entalpia d'aquesta reacció.
Què és Heat of Fusion?
La calor de fusió o entalpia de fusió és l'energia que canvia durant la conversió de la fase d'una substància d'estat sòlid a estat líquid. Normalment, els canvis d'energia es produeixen en forma de calor, i la reacció ha de tenir lloc a pressió constant per tal de definir una calor de fusió adequada. La calor de solidificació és el terme igual i oposat per a la calor de fusió.
La calor de fusió es defineix per a la fusió d'una substància. Aquest canvi d'energia s'anomena calor latent perquè la temperatura es manté constant durant el procés de conversió. Si considerem el canvi d'energia per quantitat de substància en mols, el terme per a aquest procés es pot donar com a calor de fusió molar.
En general, la fase líquida d'una substància té una energia interna elevada en comparació amb la seva fase sòlida perquè la seva energia cinètica és superior a l'energia potencial. Per tant, hem de subministrar una mica d'energia a un sòlid per tal de fondre'l. En canvi, una substància allibera energia quan un líquid es converteix en sòlid o es congela. Això es deu principalment al fet que les molècules del líquid experimenten interaccions intermoleculars més febles que les molècules en fase sòlida.
Què és la calor de cristal·lització?
La calor de cristal·lització o entalpia de cristal·lització és l'energia que canvia durant la cristal·lització d'una substància. La cristal·lització pot ocórrer com un procés natural o com un procés artificial. En la fase sòlida d'una substància, les molècules o àtoms estan molt organitzats en una estructura cristal·lina. A això anomenem estructura cristal·lina. Un cristall es pot formar de diferents maneres, com ara precipitació d'una solució, congelació, deposició directament d'un gas (poques vegades), etc.
Hi ha dos passos principals de la cristal·lització: la nucleació (una fase cristal·lina apareix en un líquid sobrerefredat o en un dissolvent sobresaturat) i el creixement del cristall (l'augment de la mida de les partícules i condueix a un estat cristal·lí).
Quina diferència hi ha entre la calor de fusió i la cristal·lització?
Una reacció química es produeix mitjançant l'absorció o l'evolució d'energia en forma de calor. La calor de fusió i la calor de cristal·lització són dos exemples d'aquest tipus de reaccions. I, la diferència clau entre la calor de fusió i la cristal·lització és que la calor de fusió es refereix al canvi d'energia quan un estat sòlid d'una substància determinada es converteix en un estat líquid, mentre que la calor de cristal·lització es refereix a la calor que s'absorbeix o evoluciona. quan un mol d'una determinada substància pateix la cristal·lització.
A continuació es mostra un resum de la diferència entre la calor de fusió i la cristal·lització.
Resum: calor de fusió i cristal·lització
Una reacció química es produeix mitjançant l'absorció o l'evolució d'energia en forma de calor. La calor de fusió i la calor de cristal·lització són dos exemples d'aquest tipus de reaccions. La diferència clau entre la calor de fusió i la cristal·lització és que la calor de fusió es refereix al canvi d'energia quan un estat sòlid d'una substància determinada es converteix a l'estat líquid, mentre que la calor de cristal·lització es refereix a la calor que s'absorbeix o evoluciona quan un el mol d'una substància determinada experimenta una cristal·lització.
