La diferència clau entre l'energia d'ionització i l'energia d'unió és que l'energia d'ionització és la quantitat mínima d'energia necessària per eliminar l'electró més fluix d'un àtom o molècula gasós neutre aïllat, mentre que l'energia d'unió és la quantitat mínima d'energia necessària. per eliminar una partícula d'un sistema de partícules.
L'energia d'ionització i l'energia d'unió dels sistemes químics són dos termes diferents, que descriuen dos fenòmens diferents. Parlem més detalls a continuació en aquest article.
Què és l'energia d'ionització?
L'energia d'ionització és la quantitat mínima d'energia necessària per allunyar l'electró més fluix d'un àtom o molècula gasós neutre aïllat. Podem indicar aquesta reacció d'ionització de la següent manera:
X(g) + energia ⟶ X+(g) + e –
En aquesta equació, X és qualsevol àtom o molècula, mentre que X+ és l'ió amb l'electró lligat sense problemes eliminat de l'àtom o molècula mentre que e–és l'electró eliminat. En general, aquest és un procés endotèrmic. Normalment, més lluny es troba l'electró més extern del nucli atòmic, redueix l'energia d'ionització i viceversa.
Figura 01: primeres tendències de l'energia d'ionització a la taula periòdica dels elements
En química física, l'energia d'ionització s'expressa en la unitat d'electronvolts (eV). Tanmateix, aquesta unitat no s'acostuma a utilitzar en termes químics perquè calculem els valors per unitats "per mol". Per tant, la unitat de mesura de l'energia d'ionització és quilojoules per mol (kJ/mol). A més, hi ha tendències periòdiques de l'energia d'ionització a la taula periòdica; L'energia d'ionització sol augmentar d'esquerra a dreta en un període determinat, i l'energia d'ionització generalment disminueix de d alt a baix en un grup determinat.
Què és l'energia vinculant?
L'energia d'unió és la quantitat mínima d'energia necessària per eliminar una partícula d'un sistema de partícules. També la podem descriure com la quantitat més petita d'energia necessària per desmuntar un sistema de partícules en parts individuals. Tanmateix, en física nuclear, s'utilitza el terme energia de separació en lloc del terme energia d'unió. Normalment, un sistema lligat té un nivell d'energia més baix que els seus constituents no units.
Figura 02: corba d'energia d'enllaç per a diferents elements químics
Hi ha diferents tipus d'energia d'unió: l'energia d'unió d'electrons o l'energia d'ionització, l'energia d'unió atòmica, l'energia de dissociació d'enllaços, l'energia d'unió nuclear, l'energia d'unió gravitatòria, etc.
Quina diferència hi ha entre l'energia d'ionització i l'energia d'unió?
L'energia d'ionització és un tipus d'energia d'unió. La diferència clau entre l'energia d'ionització i l'energia d'unió és que l'energia d'ionització és la quantitat mínima d'energia necessària per separar l'electró més fluix d'un àtom o molècula gasós neutre aïllat, mentre que l'energia d'unió és la quantitat mínima d'energia necessària per eliminar un partícula d'un sistema de partícules.
A continuació es mostra un resum de la diferència entre l'energia d'ionització i l'energia d'unió.
Resum: energia d'ionització vs energia d'unió
L'energia d'ionització és un tipus d'energia d'unió. La diferència clau entre l'energia d'ionització i l'energia d'unió és que l'energia d'ionització és la quantitat mínima d'energia necessària per eliminar l'electró més fluix d'un àtom o molècula gasós neutre aïllat, mentre que l'energia d'unió és la quantitat mínima d'energia necessària per eliminar una partícula d'un un sistema de partícules.
