Molaritat vs osmolaritat
La concentració és un fenomen important i s'utilitza molt habitualment en química. S'utilitza per indicar la mesura quantitativa d'una substància. Si es vol determinar la quantitat d'ions de coure en una solució, es pot donar com a mesura de concentració. La majoria dels càlculs químics utilitzen mesures de concentració per treure conclusions sobre la mescla. Per determinar la concentració, hem de tenir una barreja de components. Per calcular la concentració de la concentració de cada component, s'han de conèixer les quantitats relatives dissoltes a la solució. Hi ha pocs tipus de mètodes per mesurar la concentració. Són concentració de massa, concentració numèrica, concentració molar i concentració de volum. Totes són proporcions on el numerador representa la quantitat de solut i el denominador representa la quantitat de dissolvent. En tots aquests mètodes, la manera de donar el solut és diferent. Tanmateix, el denominador és sempre el volum del dissolvent.
Molaritat
La molaritat també es coneix com a concentració molar. Aquesta és la relació entre el nombre de mols d'una substància en un volum d'un dissolvent. Convencionalment, el volum de dissolvent es dóna en metres cúbics. Tanmateix, per a la nostra comoditat sovint fem servir litres o decímetres cúbics. Per tant, la unitat de la molaritat és mol per litre/decímetre cúbic (mol l-1, mol dm-3). La unitat també s'indica com a M. Per exemple, una solució d'1 mol de clorur de sodi dissolt en aigua té una molaritat d'1 M. La molaritat és el mètode de concentració més utilitzat. Per exemple, s'utilitza en el càlcul de pH, constants de dissociació / constants d'equilibri, etc. La conversió d'una massa d'un determinat solut al seu nombre molar s'ha de fer per tal de donar la concentració molar. Per fer-ho, es divideix la massa pel pes molecular del solut. Per exemple, si voleu preparar 1 M de solució de sulfat de potassi, s'han de dissoldre 174,26 g mol-1 (1 mol) de sulfat de potassi en un litre d'aigua.
Osmolaritat
En osmolaritat, la quantitat de soluts es dóna en osmols. Només els soluts, que poden dissociar-se dins d'una solució, es donen en osmols. Per tant, l'osmolaritat es pot definir com el nombre d'osmols (Osm) d'un solut per litre (L) de solució. Per tant, la unitat d'osmolaritat és Osm/L. Les sals com el clorur sòdic es dissocien en solucions; per tant podem donar-los un valor d'osmolaritat. Per exemple, quan un clorur de sodi es dissocia, dóna un ió Na+ i un ió Cl–. Així, quan 1 mol de NaCl es dissol a l'aigua, dóna 2 osmols de partícules de solut. Quan els soluts no iònics es dissolen, no es dissocien. Per tant, només donen 1 osmol de soluts per 1 mol de solut.
Quina diferència hi ha entre la molaritat i l'osmolaritat?
• La molaritat significa el nombre de mols de partícules de solut per unitat de volum de la solució, però osmolaritat significa el nombre d'osmols de partícules de solut per unitat de volum de la solució.
• La unitat de molaritat és mol dm-3mentre que la unitat d'osmolaritat és Osm/L.
• Quan un compost no es pot dissociar quan es dissol, l'osmolaritat i la molaritat d'aquest compost seran similars, però si el compost es dissocia seran diferents.
