Diferència clau: constant d'ionització d'àcid vs constant d'ionització de base
La constant d'ionització d'àcid (Ka, també coneguda com a constant de dissociació d'àcid) proporciona la mesura quantitativa de l'equilibri que existeix entre les molècules d'àcid i les seves formes ionitzades. De la mateixa manera, la constant d'ionització de bases (Kb, o constant de dissociació de bases) proporciona la mesura quantitativa de l'equilibri que existeix entre les molècules de base i les seves formes ionitzades. La diferència clau entre la constant d'ionització d'àcid i la constant d'ionització de base és que la constant d'ionització d'àcid proporciona una mesura quantitativa de la força d'un àcid en una solució, mentre que la constant d'ionització de la base proporciona una mesura quantitativa de la força d'una base en una solució.
La ionització és la separació de molècules en espècies iòniques (cations i anions). La constant d'equilibri és la relació entre les quantitats de reactius i productes que estan en equilibri entre si.
Què és la constant d'ionització d'àcid?
La constant d'ionització d'àcid és el nombre que expressa la relació entre les molècules d'àcid i les espècies iòniques que existeixen en la mateixa solució. La constant de dissociació àcida es denota amb Ka. És una mesura quantitativa de la força d'un àcid en una solució. La força d'un àcid depèn de la ionització (o dissociació) d'un àcid en una solució aquosa.
Figura 01: un exemple per a la ionització àcida
La ionització d'un àcid es pot donar com a continuació, HA + H2O ↔ A– + H3O +
En això, l'HA és un àcid feble que es dissocia parcialment en ions; L'anió es coneix com la base conjugada d'aquest àcid en particular. La dissociació àcida allibera un protó (ió hidrogen; H+). Aquest protó es combina amb una molècula d'aigua formant un ió hidroni (H3O+). La constant d'ionització de l'àcid d'aquest àcid HA es pot donar com a continuació,
Ka=[A–][H3O+]/[HA] [H2O]
La forma habitual de Ka és pKa, que és el valor de registre menys de Ka. Això és degut a que els valors de Ka són valors molt petits i difícils de manejar. El pKa dóna un nombre senzill que és fàcil de tractar. Es pot donar com a continuació,
pKa=-log(Ka)
Els valors Ka o pKa es poden utilitzar per expressar la força d'un àcid.
- Els àcids febles tenen valors de Ka més baixos i valors de pKa més alts
- Els àcids forts tenen valors de Ka més alts i valors de pKa més baixos.
Què és la constant d'ionització base?
La constant d'ionització de la base és el nombre que expressa la relació entre les molècules de bases i les espècies iòniques que existeixen en la mateixa solució. Això es denota amb Kb. Mesura la força d'una base en una solució. A major Kb, major ionització de la base. Per a una determinada base en una solució, la constant de dissociació de bases es pot donar com a continuació, B + H2O ↔ BH+ + OH–
Kb=[BH+][OH–] / [B][H2 O]
Com que els valors de Kb de les bases són valors molt petits, en comptes de Kb s'utilitza el valor de registre menys de Kb. El valor de registre menys de Kb es denota amb pKb. pKb proporciona un número que és fàcil de manejar.
pKb=-log(Kb)
La força d'una base es pot expressar amb valors Kb o valors pKb de la següent manera.
- Com més gran sigui el valor de la constant d'ionització de la base, més forta serà la base (menor pKb)
- Baixeu el valor de la constant d'ionització de la base, més feble la base (més alta és el pKb)
Quina diferència hi ha entre la constant d'ionització àcida i la constant d'ionització de base?
Constante d'ionització d'àcid vs constant d'ionització de base |
|
| La constant d'ionització d'àcid és el nombre que expressa la relació entre les molècules d'àcid i les espècies iòniques existents en la mateixa solució. | La constant d'ionització de base és el nombre que expressa la relació entre les molècules de base i les espècies iòniques existents en la mateixa solució. |
| Concepte | |
| La constant d'ionització d'àcid dóna la força d'un àcid. | La constant d'ionització de la base dóna la força d'una base. |
| Valor de registre | |
| El valor de registre menys de Ka és pKa. | El valor de registre menys de Kb és pKb. |
| Valor de la constant | |
| Els àcids febles tenen valors de Ka més baixos i valors de pKa més alts, mentre que els àcids forts tenen valors de Ka més alts i valors de pKa més baixos. | Les bases febles tenen valors de Kb més baixos i valors de pKb més alts, mentre que les bases fortes tenen valors de Kb més alts i valors de pKb més baixos. |
Resum: constant d'ionització d'àcid vs constant d'ionització de base
La constant d'ionització de l'àcid i la constant d'ionització de la base són mesures de les forces d'àcid i base respectivament. La diferència entre la constant d'ionització d'àcid i la constant d'ionització de base és que la constant d'ionització d'àcid proporciona una mesura quantitativa de la força d'un àcid en una solució, mentre que la constant d'ionització de la base proporciona una mesura quantitativa de la força d'una base en una solució..
