La diferència clau entre l'electronegativitat i l'energia d'ionització és que l'electronegativitat explica l'atracció dels electrons mentre que l'energia d'ionització es refereix a l'eliminació d'electrons d'un àtom.
Els àtoms són els components bàsics de totes les substàncies existents. Són tan petits que ni tan sols els podem observar a ull nu. Un àtom està format per un nucli, que té protons i neutrons. A més dels neutrons i els positrons, hi ha altres petites partícules subatòmiques al nucli, i hi ha electrons que envolten el nucli en orbitals. A causa de la presència de protons, els nuclis atòmics tenen càrrega positiva. Els electrons de l'esfera exterior tenen càrrega negativa. Per tant, les forces atractives entre les càrregues positives i negatives de l'àtom mantenen la seva estructura.
Què és l'electronegativitat?
L'electronegativitat és la tendència d'un àtom a atraure els electrons en un enllaç cap a ell. En altres paraules, això mostra l'atracció d'un àtom cap als electrons. Normalment fem servir l'escala de Pauling per indicar l'electronegativitat dels elements.
A la taula periòdica, l'electronegativitat canvia segons un patró. D'esquerra a dreta en un període, l'electronegativitat augmenta, i de d alt a baix en un grup, l'electronegativitat disminueix. Per tant, el fluor és l'element més electronegatiu amb un valor de 4,0 a l'escala de Pauling. Els elements del grup un i dos tenen menys electronegativitat; així, tendeixen a formar ions positius donant electrons. Com que els elements del grup 5, 6, 7 tenen un valor d'electronegativitat més alt, els agrada agafar electrons dins i dels ions negatius.
Figura 01: electronegativitat segons l'escala de Pauling
L'electronegativitat també és important per determinar la naturalesa dels enllaços. Si els dos àtoms de l'enllaç no tenen diferència d'electronegativitat, es formarà un enllaç covalent pur. A més, si la diferència d'electronegativitat entre ambdós és alta, el resultat serà un enllaç iònic. Si hi ha una lleugera diferència, es formarà un enllaç covalent polar.
Què és l'energia d'ionització?
L'energia d'ionització és l'energia que s'ha de donar a un àtom neutre per treure'n un electró. L'eliminació d'un electró significa eliminar-lo a una distància infinita de l'espècie de manera que no hi hagi forces d'atracció entre l'electró i el nucli (eliminació completa).
Podem anomenar les energies d'ionització com a primera energia d'ionització, segona energia d'ionització i així successivament, depenent del nombre d'electrons eliminats de l'àtom. Al mateix temps, això donarà lloc a cations amb càrrecs +1, +2, +3, etc.
Figura 1: Tendències de l'energia d'ionització per a la primera ionització en cada període de la taula periòdica
En els àtoms petits, el radi atòmic és petit. Per tant, les forces d'atracció electrostàtica entre l'electró i el neutró són molt més elevades en comparació amb un àtom amb un radi atòmic més gran. Augmenta l'energia d'ionització d'un àtom petit. Si l'electró està més a prop del nucli, l'energia d'ionització serà més alta.
A més, les primeres energies d'ionització dels diferents àtoms també varien. Per exemple, la primera energia d'ionització del sodi (496 kJ/mol) és molt inferior a la primera energia d'ionització del clor (1256 kJ/mol). És perquè eliminant un electró, el sodi pot guanyar la configuració de gas noble; per tant, elimina fàcilment l'electró. A més, la distància atòmica és menor en sodi que en clor, la qual cosa redueix l'energia d'ionització. Per tant, l'energia d'ionització augmenta d'esquerra a dreta en una fila i de baix a d alt en una columna de la taula periòdica (això és la inversa de l'augment de mida atòmica a la taula periòdica). Quan s'eliminen electrons, hi ha alguns casos en què els àtoms guanyen configuracions d'electrons estables. En aquest punt, les energies d'ionització tendeixen a s altar a un valor més alt.
Diferència entre l'electronegativitat i l'energia d'ionització?
L'electronegativitat és la tendència d'un àtom a atraure els electrons d'un enllaç cap a ell, mentre que l'energia d'ionització és l'energia que necessita un àtom neutre per eliminar-ne un electró. Per tant, la diferència clau entre l'electronegativitat i l'energia d'ionització és que l'electronegativitat explica l'atracció dels electrons mentre que l'energia d'ionització es refereix a l'eliminació d'electrons d'un àtom.
A més, hi ha una altra diferència significativa entre l'electronegativitat i l'energia d'ionització en funció de les seves tendències a la taula periòdica dels elements. L'electronegativitat augmenta d'esquerra a dreta en un període i disminueix de d alt a baix en un grup. Mentre que, l'energia d'ionització augmenta d'esquerra a dreta en una fila i de baix a d alt en una columna de la taula periòdica. Tanmateix, de vegades, els àtoms guanyen configuracions d'electrons estables i, per tant, les energies d'ionització tendeixen a s altar a un valor més alt.
Resum: electronegativitat vs energia d'ionització
Els termes electronegativitat i energia d'ionització expliquen les interaccions entre els nuclis atòmics i els electrons. La diferència clau entre l'electronegativitat i l'energia d'ionització és que l'electronegativitat explica l'atracció dels electrons, mentre que l'energia d'ionització fa referència a l'eliminació d'electrons d'un àtom.
