Diferència clau: equació equilibrada i equació iònica neta
Totes les reaccions químiques es poden escriure com una equació. Els components d'aquesta equació inclouen reactius amb els seus estats físics, una fletxa per indicar la direcció de la reacció i els productes de la reacció amb els seus estats físics. Si s'han utilitzat condicions especials, també s'escriuen breument a la fletxa. Si la reacció està en equilibri, s'utilitzen dues mitges fletxes en direccions oposades. Una equació química es pot escriure de dues maneres: com una equació equilibrada o com una equació iònica neta. La diferència clau entre l'equació equilibrada i l'equació iònica neta és que l'equació equilibrada mostra totes les reaccions que van tenir lloc en un sistema juntes, mentre que l'equació iònica neta només mostra la reacció neta que es va produir després de la finalització d'aquesta reacció en particular.
Què és una equació equilibrada?
Les reaccions químiques són molt importants per entendre el comportament d'un sistema particular. Escrivint l'equació correcta per a la reacció, es pot fer una idea dels canvis de diferents espècies en aquest sistema. Per a reaccions simples com la dissolució de NaCl en aigua, l'equació es pot escriure fàcilment predint els possibles productes d'aquesta reacció. Però per a altres reaccions complexes, és possible que s'hagin de fer més proves per esbrinar els productes d'aquest sistema en particular. Però la majoria de vegades, és molt probable que l'equació escrita estigui desequilibrada, cosa que dificulta l'explicació del comportament químic d'aquest sistema. Per tant, les equacions desequilibrades també haurien d'estar equilibrades. L'equació equilibrada inclou tots els reactius i productes d'aquest sistema. L'equació s'escriu considerant el compost reactiu com una molècula. Per exemple, l'equació equilibrada entre KI i PbNO3 (si es fessin reaccionar amb aigua) seria;
La importància d'una equació equilibrada és que revela les quantitats de reactius que s'han d'afegir donant detalls sobre les relacions estequiomètriques entre les espècies del sistema. A l'exemple anterior, la proporció entre PbNO3i KI hauria de ser 1:2 quan s'afegeixen aquests components al sistema.
Què és una equació iònica neta?
L'equació iònica neta només mostra la reacció global que ha tingut lloc al sistema. Inclou les espècies iòniques i els productes formats. Però no indica totes les reaccions que s'han produït en un sistema determinat. Per exemple, si hi ha una reacció entre dues molècules utilitzant aigua com a medi, els compostos poden haver-se dissolt en aigua i separats en ions. Alguns d'aquests ions poden estar implicats en la reacció, però alguns no. Aleshores, l'equació iònica neta inclou només els ions que van participar en una reacció neta. Altres ions, que s'anomenen ions espectadors, s'eliminen de l'equació per obtenir l'equació iònica neta. Per exemple, si KI i PbNO3 reaccionessin en aigua, la reacció iònica neta seria;
Això també hauria d'incloure l'ió K+ i l'ió NO3–, però aquests ions només es dissolen i no participaran en el reacció important; per tant, no s'inclouen a la reacció iònica neta.
Quina diferència hi ha entre l'equació equilibrada i l'equació iònica neta?
Equació equilibrada vs equació iònica neta |
|
| Tots els components que es van utilitzar s'escriuen com a reactius a l'equació equilibrada. | Els reactius que només estaven implicats en la reacció neta s'escriurien a la reacció iònica neta. |
| Productes | |
| Tots els components al final de la reacció s'inclouen en una equació equilibrada. | En una equació iònica neta, només s'escriu el producte final net. |
| Detalls donats | |
| L'equació equilibrada donarà detalls sobre totes les espècies que hi ha al sistema. | L'equació iònica neta només dóna detalls sobre les espècies que van participar en la reacció |
Resum: equació equilibrada i equació iònica neta
Quan s'afegeixen certs compostos iònics a l'aigua, es trenquen i formen ions que es dissolen a l'aigua. Això produeix anions i cations. Per mostrar les espècies produïdes després de la finalització de la reacció i la direcció de la reacció, es pot escriure una equació química. Aquesta equació es pot equilibrar tenint en compte el nombre d'àtoms de cada espècie que resideixen als dos costats de la fletxa; de vegades, fins i tot s'hauria de considerar la càrrega d'aquestes espècies. Això dóna una equació química equilibrada per a aquest sistema en particular. Tanmateix, l'equació iònica neta inclou només les espècies reaccionades. Com s'ha assenyalat anteriorment, la diferència clau entre l'equació equilibrada i l'equació iònica neta és que l'equació equilibrada mostra totes les reaccions d'un sistema, mentre que l'equació iònica neta només mostra la reacció neta que va tenir lloc en acabar la reacció particular..
