La diferència clau entre l'equació equilibrada i l'equació de l'esquelet és que l'equació equilibrada proporciona el nombre real de molècules de cada reactiu i producte implicat en la reacció química, mentre que l'equació de l'esquelet només proporciona els reactius de la reacció.
Una equació química és una representació d'una reacció química. Això significa; l'equació química dóna els reactius de la reacció, el producte final i també la direcció de la reacció. Hi ha dos tipus d'equacions com l'equació equilibrada i l'equació d'esquelet.
Què és una equació equilibrada?
Una equació química equilibrada dóna el nombre real de cada reactiu que reaccionen entre si i el nombre de molècules de producte formades. És una equació completament detallada que dóna les proporcions entre reactius i productes. Quan calculem un paràmetre com la quantitat de producte que obtenim de la reacció, hem d'utilitzar l'equació química equilibrada; en cas contrari, no sabrem quant de reactius van reaccionar per donar quina quantitat de producte.
No obstant això, en els càlculs termodinàmics, aquesta equació no funciona quan es determina l'ordre de la reacció perquè hem de determinar l'ordre de la reacció essencialment mitjançant un mètode experimental. En una equació química equilibrada, els valors davant de la molècula s'anomenen "coeficient estequiomètric"; l'estequiometria és la relació numèrica entre reactius i productes.
2Na2O ⟶ 4Na + O2
La reacció anterior és un exemple d'equació química equilibrada. Dóna la descomposició de l'òxid de sodi (Na2O). L'equació normal o l'equació de l'esquelet d'aquesta reacció és Na2O ⟶ Na + O2 Quan equilibrem l'equació, podem utilitzar dos mètodes: mètode d'inspecció i mètode del nombre d'oxidació.
El mètode d'inspecció inclou equilibrar l'equació química mirant els reactius i els productes. En aquesta reacció, l'òxid de sodi és el reactiu, i té dos àtoms de sodi i un d'oxigen per molècula. Però pel que fa al producte, hi ha un àtom de sodi i dos àtoms d'oxigen. Per tant, primer, podem afegir un coeficient estequiomètric al costat del reactiu; és 2. Aleshores, pel costat del reactiu, hi ha quatre àtoms de sodi i dos d'oxigen. Com que també hi ha dos àtoms d'oxigen al costat del producte, només podem afegir "4" com a coeficient estequiomètric de sodi al costat del producte per equilibrar aquesta equació. Ara el nombre d'àtoms a cada costat és igual; així, obtenim una equació química equilibrada.
Què és una equació d'esquelet?
L'equació de l'esquelet dóna els tipus de reactius implicats en la reacció química i els productes finals. Tanmateix, això no dóna la relació exacta entre els reactius i els productes. Per tant, els detalls importants que podem obtenir d'una equació d'esquelet són els reactius de la reacció, els productes de la reacció i la direcció de la reacció. Per a la reacció anterior, la reacció de l'esquelet és la següent;
Na2O ⟶ Na + O2
Quina diferència hi ha entre l'equació equilibrada i l'equació d'esquelet?
La diferència clau entre l'equació equilibrada i l'equació de l'esquelet és que l'equació equilibrada proporciona el nombre real de molècules de cada reactiu i producte implicat en la reacció química, mentre que l'equació de l'esquelet només proporciona els reactius de la reacció. A més, una equació equilibrada pot contenir o no coeficients estequiomètrics mentre que una equació d'esquelet no té coeficients estequiomètrics. Per exemple, l'equació química equilibrada per a la descomposició de l'òxid de sodi és 2Na2O ⟶ 4Na + O2 mentre que l'equació de l'esquelet és Na 2O ⟶ Na + O2
La infografia següent resumeix la diferència entre l'equació equilibrada i l'equació d'esquelet.
Resum: equació equilibrada i equació d'esquelet
L'equació equilibrada i l'equació d'esquelet són dues maneres d'escriure una equació química per a una reacció química concreta. En resum, la diferència clau entre l'equació equilibrada i l'equació d'esquelet és que l'equació equilibrada proporciona el nombre real de molècules de cada reactiu i producte implicat en la reacció química, mentre que l'equació d'esquelet només proporciona els reactius de la reacció.
