Diferència clau: moment d'enllaç vs moment dipol
Els termes moment d'enllaç i moment dipolar es basen en principis similars, però són diferents segons l'aplicació. El moment d'enllaç també es coneix com a moment dipolar d'enllaç. És la polaritat d'un enllaç químic que es troba dins d'una determinada molècula. El moment dipolar, en canvi, és qualsevol tipus de separació elèctrica (separació de càrregues). La diferència clau entre el moment d'enllaç i el moment dipolar és que el moment d'enllaç es produeix en un enllaç químic covalent, mentre que el moment dipolar es produeix entre dos ions en un enllaç iònic o entre dos àtoms en un enllaç covalent.
Què és Bond Moment?
El moment d'enllaç és la separació de càrregues elèctriques en un enllaç químic covalent que està present dins d'un determinat compost químic. Per tant, dóna la polaritat d'un enllaç químic. El moment d'enllaç es produeix quan hi ha una separació de càrrega positiva i negativa en un enllaç químic. El moment dipolar de l'enllaç es denota amb el símbol "μ".
μ=δd
en el qual, δ és el valor de la càrrega i d és la distància entre dos àtoms de l'enllaç covalent. En la creació d'un moment dipolar d'enllaç, les càrregues elèctriques es separen com a càrregues parcials δ+ i δ-. Aquesta separació de càrregues es produeix en els enllaços químics quan dos àtoms que participen en la formació de l'enllaç tenen valors d'electronegativitat diferents. Com que l'electronegativitat d'un àtom és l'afinitat pels electrons, més àtoms electronegatius atrauen electrons d'enllaç cap a ells. Aleshores, l'àtom amb un valor menys electronegatiu obté una càrrega positiva parcial perquè la densitat d'electrons al voltant d'aquest àtom és menor. En conseqüència, l'àtom que té una alta electronegativitat obté una càrrega negativa parcial.
Figura 1: polaritat del trifluorur de bor (BF3)
La unitat del SI per mesurar el moment dipolar d'enllaç és el Coulombmetre (C m). Una molècula diatòmica només té un enllaç covalent. Per tant, el moment dipolar d'enllaç d'una molècula diatòmica és similar al moment dipolar molecular. El moment dipolar molecular de les molècules diatòmiques que contenen dos àtoms similars és zero, és a dir, el moment dipolar molecular de Cl2 és zero. Però els compostos altament iònics com el KBr tenen un moment d'enllaç i un moment molecular elevats. Per a molècules poliatòmiques complexes, hi ha molts enllaços covalents. Aleshores, el moment dipolar molecular està determinat per tots els moments dipolars d'enllaç individual.
Què és el moment dipolar?
El moment dipolar és la separació de les càrregues elèctriques. La separació de càrregues pot tenir lloc entre dos ions en un enllaç iònic o dos àtoms en un enllaç químic covalent. Un moment dipolar sorgeix a causa de les diferències entre els valors d'electronegativitat dels diferents àtoms que formen enllaços químics. Com més gran sigui la diferència entre els valors d'electronegativitat, més gran serà el moment dipolar. El moment dipolar mesura la polaritat d'una molècula. El moment dipolar d'una molècula es calcula mitjançant l'equació següent.
μ=Σq.r
on μ és el moment dipolar, q és la magnitud de la càrrega i r és la posició de la càrrega. Aquí, μ i r són vectors, que són magnituds que tenen una direcció i una magnitud.
Figura 2: moment dipolar del propà
Però de vegades, el terme moment dipolar s'utilitza per anomenar la mesura de la polaritat magnètica d'un sistema de càrregues. El moment dipolar magnètic determina el parell que experimenta un imant en un camp magnètic extern. (Parell=moment; una força de rotació).
Quins són els moments d'enllaç i el moment dipol de similituds?
- Tots dos s'utilitzen per mesurar la polaritat (que es crea a causa de la separació de càrrega)
- Tots dos es mesuren en la unitat Debye (D), que és igual a coulomb-metre (C m).
Quina diferència hi ha entre el moment d'enllaç i el moment dipolar?
Moment d'enllaç vs moment dipol |
|
| El moment d'enllaç és la separació de les càrregues elèctriques en un enllaç químic covalent que està present dins d'un determinat compost químic. | El moment dipolar és la separació de les càrregues elèctriques. |
| Mesura | |
| El moment d'enllaç mesura la polaritat d'un enllaç químic. | El moment dipolar mesura la polaritat d'un enllaç químic o d'una molècula. |
| Ocurrència | |
| El moment d'enllaç es produeix en un enllaç químic covalent. | El moment dipolar es produeix entre dos ions en un enllaç iònic o entre dos àtoms en un enllaç covalent en una molècula. |
Resum: moment d'enllaç vs moment dipol
El moment d'enllaç i el moment dipolar són termes relacionats quan es tracta de la polaritat dels enllaços químics en molècules o compostos iònics. La diferència clau entre el moment d'enllaç i el moment dipolar és que el moment d'enllaç es produeix en un enllaç químic covalent, mentre que el moment dipolar es produeix entre dos ions en un enllaç iònic o entre dos àtoms en un enllaç covalent.
