La diferència clau entre l'equació termoquímica i l'equació química és que una equació termoquímica mostra el canvi d'entalpia de la reacció, mentre que una equació química no sol mostrar el canvi d'entalpia.
Una equació termoquímica és una reacció química estequiomètrica equilibrada que inclou el canvi d'entalpia, mentre que una equació química és una equació que mostra el compost inicial, els reactius i els productes finals separats per una fletxa.
Què és una equació termoquímica?
Una equació termoquímica es pot descriure com una reacció química estequiomètrica equilibrada que indica el canvi d'entalpia. El canvi d'entalpia es denota amb ΔH. En la seva forma variable, aquest tipus de reacció apareix com A + B → C; ΔH=(±)on A i B són reactius, C és el producte final i (±)són els valors numèrics positius o negatius del canvi d'entalpia.
L'entalpia d'un sistema és una magnitud termodinàmica equivalent al contingut de calor total d'un sistema. És igual a l'energia interna del sistema més el producte de la pressió i el volum. Per tant, és una propietat termodinàmica d'un sistema.
Podem canviar una equació termoquímica multiplicant-la per qualsevol coeficient numèric. En aquest mètode, hem de multiplicar tots els agents, inclòs el canvi d'entalpia. Per exemple, l'exemple anterior es pot multiplicar per "2" i dóna 2A + 2B → 2C, 2ΔH=2[(±)].
Què és una equació química?
Una equació química és una equació que mostra el compost inicial, els reactius i els productes finals separats per una fletxa. En altres paraules, una equació química és una representació d'una reacció química. Això significa que l'equació química dóna els reactius de la reacció, el producte final i també la direcció de la reacció. Hi ha dos tipus d'equacions: equacions equilibrades i equacions d'esquelet.
Una equació química equilibrada dóna el nombre real de reactius que reaccionen entre si i el nombre de molècules de producte formades. És una equació totalment detallada que indica les proporcions entre reactius i productes. Quan calculem un paràmetre com la quantitat de producte que obtenim de la reacció, hem d'utilitzar l'equació química equilibrada; en cas contrari, no sabrem quants reactius van reaccionar per donar quina quantitat de productes.
Una equació d'esquelet indica els tipus de reactius implicats en la reacció química i els productes finals. Tanmateix, això no dóna la relació exacta entre els reactius i els productes. Per tant, els detalls importants que podem obtenir d'una equació d'esquelet són els reactius de la reacció, els productes de la reacció i la direcció de la reacció.
Quina diferència hi ha entre l'equació termoquímica i l'equació química?
En química, una equació mostra les molècules implicades en una reacció química concreta i la direcció de la progressió de la reacció. La diferència clau entre l'equació termoquímica i l'equació química és que una equació termoquímica sempre mostra el canvi d'entalpia de la reacció, mentre que una equació química generalment no mostra el canvi d'entalpia.
La infografia següent presenta les diferències entre l'equació termoquímica i l'equació química. en forma de taula per a una comparació paral·lela
Resum: equació termoquímica vs equació química
Una equació termoquímica és una reacció química estequiomètrica equilibrada que inclou el canvi d'entalpia, mentre que una equació química és una equació que mostra el compost inicial, els reactius i els productes finals separats per una fletxa. La diferència clau entre l'equació termoquímica i l'equació química és el canvi d'entalpia de la reacció. Les equacions termoquímiques sempre indiquen el canvi d'entalpia de les reaccions, però les equacions químiques normalment no mostren el canvi d'entalpia.
