La diferència clau entre l'afinitat electrònica i l'entalpia de guany d'electrons és que l'afinitat electrònica es refereix a la tendència d'un àtom aïllat a obtenir un electró, mentre que l'entalpia de guany d'electrons és l'energia alliberada quan un àtom neutre aïllat guanya un electró addicional.
L'afinitat electrònica i l'entalpia de guany d'electrons són dos termes relacionats perquè l'entalpia de guany d'electrons és una mesura de l'afinitat electrònica.
Què és l'afinitat electrònica?
L'afinitat electrònica és la quantitat d'energia alliberada quan un àtom neutre o una molècula (en fase gasosa) guanya un electró de l'exterior. Aquest procés de guany d'electrons pot provocar la formació d'una espècie química carregada negativament.
A més, l'addició d'un electró a un àtom neutre o una molècula allibera energia. Podem anomenar-ho una reacció exotèrmica. Aquest tipus de reacció dóna lloc a un ió negatiu. Tanmateix, si s'afegeix un altre electró a aquest ió negatiu, s'ha de donar energia per tal de procedir amb aquesta reacció. Això es deu al fet que l'electró entrant és repel·lit per altres electrons. Aquest fenomen s'anomena reacció endotèrmica.
Les primeres afinitats electròniques són valors negatius i els segons valors d'afinitat electrònica de la mateixa espècie són valors positius.
L'afinitat electrònica mostra una variació periòdica a la taula periòdica. Això es deu al fet que l'electró entrant s'afegeix a l'orbital més extern d'un àtom. Els elements de la taula periòdica estan ordenats segons l'ordre ascendent del seu nombre atòmic. Quan el nombre atòmic augmenta, augmenta el nombre d'electrons que tenen als seus orbitals més externs.
En general, l'afinitat electrònica hauria d'augmentar al llarg del període d'esquerra a dreta perquè el nombre d'electrons augmenta al llarg d'un període; per tant, és difícil afegir un nou electró. Quan s'analitzen experimentalment, els valors d'afinitat electrònica mostren un patró en zig-zag en lloc d'un patró que mostra un augment gradual.
Què és l'entalpia de guany d'electrons?
L'entalpia de guany d'electrons és el canvi d'entalpia quan un àtom neutre o una molècula guanya un electró des de l'exterior. Podem dir que és la quantitat d'energia alliberada quan un àtom o molècula neutre (en fase gasosa) guanya un electró de l'exterior. Per tant, l'entalpia de guany d'electrons és un altre terme que fem servir per a l'afinitat electrònica. La unitat per mesurar l'entalpia del guany d'electrons és kJ/mol. La nova addició d'electrons provoca la formació d'una espècie química carregada negativament.
No obstant això, hi ha una distinció entre l'entalpia de guany d'electrons i l'afinitat electrònica. L'entalpia de guany d'electrons representa l'energia alliberada a l'entorn quan es guanya un electró, mentre que l'afinitat electrònica representa l'energia absorbida per l'entorn quan es guanya un electró. Per tant, l'entalpia de guany d'electrons és un valor negatiu, mentre que l'afinitat electrònica és un valor positiu. Bàsicament, tots dos termes representen el mateix procés químic.
L'entalpia del guany d'electrons ens dóna una idea de la força que s'uneix un electró a un àtom. Com més gran sigui la quantitat d'energia alliberada, més gran serà l'entalpia de guany d'electrons.
El valor de l'entalpia de guany d'electrons depèn de la configuració electrònica de l'àtom al qual es guanya un electró. L'addició d'un electró a un àtom neutre o una molècula allibera energia. Això s'anomena reacció exotèrmica. Aquesta reacció dóna lloc a un ió negatiu. L'entalpia de guany d'electrons serà un valor negatiu. Però si s'afegeix un altre electró a aquest ió negatiu, s'ha de donar energia per tal de procedir amb aquesta reacció. Això es deu al fet que l'electró entrant és repel·lit pels altres electrons. Aquest fenomen s'anomena reacció endotèrmica. Aquí, l'entalpia del guany d'electrons serà un valor positiu.
Quina diferència hi ha entre l'afinitat electrònica i l'entalpia de guany d'electrons?
L'afinitat electrònica és la quantitat d'energia alliberada quan un àtom neutre o una molècula (en fase gasosa) guanya un electró de l'exterior. L'entalpia de guany d'electrons és el canvi d'entalpia quan un àtom neutre o una molècula guanya un electró des de l'exterior. La diferència clau entre l'afinitat electrònica i l'entalpia de guany d'electrons és que l'afinitat electrònica es refereix a la tendència d'un àtom aïllat a obtenir un electró, mentre que l'entalpia de guany d'electrons és l'energia que s'allibera quan un àtom neutre aïllat guanya un electró addicional.
A continuació es mostra un resum de la diferència entre l'afinitat electrònica i l'entalpia de guany d'electrons en forma tabular.
Resum: afinitat electrònica i entalpia de guany d'electrons
Afinitat electrònica i entalpia de guany d'electrons són dos termes relacionats perquè l'entalpia de guany d'electrons és una mesura de l'afinitat d'electrons. La diferència clau entre l'afinitat electrònica i l'entalpia de guany d'electrons és que l'afinitat electrònica es refereix a la tendència d'un àtom aïllat a obtenir un electró, mentre que l'entalpia de guany d'electrons és l'energia que s'allibera quan un àtom neutre aïllat guanya un electró addicional..
