Diferència clau: llei combinada del gas i llei del gas ideal
Quan s'estudia sobre diferents gasos, les relacions entre el volum, la pressió, la temperatura del gas i la quantitat de gas present és molt important. Aquestes relacions estan donades per la llei dels gasos ideals i la llei dels gasos combinats. A l'hora d'explicar aquestes lleis, s'utilitza sovint el terme "gas ideal". Un gas ideal no existeix en realitat sinó que és un hipotètic compost gasós. No té forces intermoleculars entre molècules de gas. Tanmateix, alguns gasos poden comportar-se com un gas ideal quan es proporcionen les condicions adequades (temperatura i pressió). Les lleis dels gasos es creen per als gasos ideals. Quan s'utilitzen aquestes lleis de gasos per a gasos reals, es tenen en compte algunes correccions. La llei combinada dels gasos és una combinació de tres lleis de gasos; Llei de Boyle, llei de Charles i llei de Gay-Lussac. La diferència clau entre la llei combinada dels gasos i la llei dels gasos ideals és que la llei combinada dels gasos és un conjunt de tres lleis dels gasos, mentre que la llei dels gasos ideals és una llei individual dels gasos.
Què és la llei combinada del gas?
La llei de gas combinada es forma a partir de la combinació de tres lleis de gas; Llei de Boyle, llei de Charles i llei de Gay-Lussac. Les lleis combinades dels gasos indiquen que la relació entre el producte de la pressió i el volum i la temperatura absoluta d'un gas és igual a una constant.
PV/T=k
En què P és pressió, V és volum, T és temperatura i k és una constant. Quan s'utilitza la llei combinada dels gasos juntament amb la llei d'Avogadro, es produeix la llei dels gasos ideals. La llei del gas combinat no té propietari ni descobridor. La relació anterior també es pot donar com a continuació.
P1V1/T1=P2V2/T2
Això dóna la relació entre el volum, la temperatura i la pressió d'un gas ideal en dos estats. Per tant, aquesta equació es pot utilitzar per explicar i predir aquests paràmetres en un estat inicial o final.
La llei de Boyle
A temperatura constant, el volum d'un gas ideal és inversament proporcional a la pressió d'aquest gas. Això vol dir que el producte de la pressió inicial (P1) i el volum inicial (V1) és igual al producte de la pressió final (P2) i el volum final (V2) del mateix gas.
P1V1=P2V2
Llei de Carles
A pressió constant, el volum d'un gas ideal és directament proporcional a la temperatura d'aquest gas. Aquesta llei es pot donar de la manera següent.
V1/T1=V2/T2
Figura 01: Il·lustració de la llei de pressió-volum
Llei de Gay-Lussac
A volum constant, la pressió d'un gas ideal és directament proporcional a la temperatura del mateix gas. Això es pot donar com a continuació, P1/T1=P2/T2
Què és la llei dels gasos ideals?
La llei dels gasos ideals és una llei fonamental en química, i indica que el producte de la pressió (P) i el volum (V) d'un gas ideal és directament proporcional al producte de la temperatura (T) i un nombre de partícules de gas (n).
PV=kNT
Aquí, k és una constant de proporcionalitat. Es coneix com a constant de Boltzmann. El valor d'aquesta constant és 1,38 x 10-23 J/K. Tanmateix, el gas ideal s'expressa simplement de la manera següent.
PV=nRT
On n és el nombre de mols de gas presents i R és la constant universal de gas donada per 8.314 Jmol-1K-1 Aquesta equació només es pot utilitzar per als gasos ideals. Si s'ha d'utilitzar per a gasos reals, es fan algunes correccions perquè els gasos reals tenen moltes excepcions dels gasos ideals.
Aquesta nova equació es coneix com a equació de van der Waals. S'indica a continuació.
(P + a{n/V}2) ({V/n} – b)=RT
En aquesta equació, "a" és una constant que depèn del tipus de gas i b també és una constant que dóna el volum per mol de gas (ocupat per les molècules de gas).
Quina relació hi ha entre la llei combinada dels gasos i la llei dels gasos ideals?
Quan s'utilitza la llei combinada dels gasos juntament amb la llei d'Avogadro, es produeix la llei dels gasos ideals
Quina diferència hi ha entre la llei combinada dels gasos i la llei dels gasos ideals?
Llei combinada dels gasos i la llei dels gasos ideals |
|
| La llei de gas combinada es forma a partir de la combinació de tres lleis de gas; Llei de Boyle, llei de Charles i llei de Gay-Lussac. | La llei dels gasos ideals és una llei fonamental en química; indica que el producte de la pressió (P) i el volum (V) d'un gas ideal és directament proporcional al producte de la temperatura (T) i un nombre de partícules de gas (n). |
| Formació | |
| La llei combinada dels gasos està formada per la combinació de la Llei de Boyle, la Llei de Charles i la Llei de Gay-Lussac. | La llei dels gasos ideals és una llei individual. |
| Equació | |
| La llei de gas combinada ve donada per PV/T=k | La llei dels gasos ideals ve donada per PV=nRT |
Resum: Llei combinada del gas i llei del gas ideal
Les lleis dels gasos s'utilitzen per entendre i predir el comportament i les propietats d'un gas. La diferència entre la llei dels gasos combinats i la llei dels gasos ideals és que la llei dels gasos combinats és una col·lecció de tres lleis dels gasos, mentre que la llei dels gasos ideals és una llei individual dels gasos. La llei de gas combinada es forma a partir de la llei de Boyle, la llei de Charles i la llei de Gay-Lussac.
