La diferència clau entre la conductància equivalent i la conductància molar és que la conductància equivalent és la conductància d'un electròlit que es divideix pel nombre d'equivalents de l'electròlit per unitat de volum, mentre que la conductància molar és la conductància d'un electròlit dividida per el nombre de mols de l'electròlit.
La conductància molar és la conductància de tots els ions proporcionats per un mol d'electròlit present en un volum definit de la solució. La conductància equivalent és la conductància d'un volum d'una solució que consisteix en un pes equivalent de substància dissolta quan es col·loca entre dos elèctrodes paral·lels.
Què és la conductància equivalent?
La conductància equivalent és la conductància d'un volum d'una solució que consisteix en un pes equivalent de substància dissolta quan es col·loca entre dos elèctrodes paral·lels. Els elèctrodes es col·loquen amb una distància d'1 cm entre ells. És prou gran com per contenir la solució entre ells. Es pot descriure com la conductància neta de cada ió que es produeix a partir d'1 gram equivalent d'una substància determinada. El càlcul d'aquest paràmetre es fa de la següent manera:
λ=kV
En aquesta equació, λ és la conductància equivalent, k és una constant i V és el volum en mil·lilitres donat per a 1 gram equivalent de l'electròlit que estem utilitzant per a aquesta determinació.
Què és la conductància molar?
La conductància molar és la conductància de tots els ions proporcionats per un mol d'electròlit present en un volum definit de la solució. El terme conductivitat molar fa referència a la propietat de tenir una conductància molar.
La conductivitat molar és la conductivitat d'una solució electrolítica mesurada per unitat de concentració molar de la solució. Podem determinar-ho com la conductivitat de la solució electrolítica dividida per la concentració molar de l'electròlit. Per tant, podem donar la conductivitat molar en l'equació següent:
Conductivitat molar=k/c
k és la conductivitat mesurada de la solució electrolítica i c és la concentració de la solució electrolítica.
Quan es té en compte la mesura de la conductivitat molar, la unitat SI per mesurar aquesta propietat són els metres quadrats de Siemens per mol. Llavors, la unitat es dóna com a S m2 mol-1. Tanmateix, sovint, la unitat d'aquesta propietat és S cm2 mol-1.
Quina diferència hi ha entre la conductància equivalent i la conductància molar?
La conductància molar és la conductància de tots els ions proporcionats per un mol d'electròlit present en un volum definit de la solució. La conductància equivalent, en canvi, és la conductància d'un volum d'una solució que consisteix en un pes equivalent de substància dissolta quan es col·loca entre dos elèctrodes paral·lels. La diferència clau entre la conductància equivalent i la conductància molar és que la conductància equivalent és la conductància d'un electròlit que es divideix pel nombre d'equivalents de l'electròlit per unitat de volum, mentre que la conductància molar és la conductància d'un electròlit dividida pel nombre de mols de l'electròlit.
La infografia següent presenta les diferències entre la conductància equivalent i la conductància molar en forma tabular per comparar-les.
Resum: conductància equivalent vs conductància molar
La conductància equivalent i la conductància molar són dos tipus de conductivitats. La diferència clau entre la conductància equivalent i la conductància molar és que la conductància equivalent és la conductància d'un electròlit que es divideix pel nombre d'equivalents de l'electròlit per unitat de volum, mentre que la conductància molar és la conductància d'un electròlit dividida pel nombre de mols de l'electròlit.
