La diferència clau entre la formalitat i la molaritat és que la formalitat no té en compte què passa amb la substància després que es dissol en un dissolvent a l'hora de calcular el valor, mentre que la molaritat té en compte què passa amb el solut un cop es dissol quan es dissol. prenent la mesura.
La formalitat és la concentració total d'una substància en una solució sense tenir en compte la seva forma química específica. La molaritat, en canvi, és la concentració molar.
Què és la formalitat?
La formalitat és la concentració total d'una substància en una solució sense tenir en compte la seva forma química específica. En altres paraules, la formalitat és el nombre de masses de fórmula del solut dividit pel volum de solució en litres. Per exemple, si dissolem 0,1 mol de clorur de sodi en un litre d'aigua, ens dóna una solució que consta de 0,1 mol de cations de sodi i 0,1 mol d'anions de clorur.
El símbol de l'abreviatura de formalitat és "F". La formalitat es pot descriure simplement com una forma d'expressar la concentració d'un compost en una solució. De vegades, la formalitat és similar a la molaritat quan no hi ha dissociació en ions es produeix. Això es deu al fet que la mesura de la formalitat no té en compte el que li passa a un compost químic un cop es dissol en el dissolvent. Per tant, encara que sigui un electròlit o no electròlit, la formalitat seria el mateix valor.
Què és la molaritat?
La molaritat és la concentració molar. Aquesta és la relació entre el nombre de mols d'una substància en un volum d'un dissolvent. Convencionalment, el volum de dissolvent es dóna en metres cúbics. Tanmateix, per a la nostra comoditat, sovint fem servir litres o decímetres cúbics. Per tant, la unitat de la molaritat és mol per litre/decímetre cúbic (molL-1, moldm-3). A més, podem indicar la unitat com a M.
Per exemple, una solució d'1 mol de clorur de sodi dissolt en aigua té una molaritat d'1 M. La molaritat és el mètode de concentració més utilitzat. Per exemple, l'utilitzem en el càlcul del pH, les constants de dissociació/constants d'equilibri, etc. A més, hem de fer la conversió d'una massa d'un determinat solut al seu nombre molar per tal de donar la concentració molar. Per fer-ho, hem de dividir la massa pel pes molecular del solut. Per exemple, si volem preparar una solució de sulfat de potassi 1 M, s'han de dissoldre 174,26 g mol-1 (1 mol) de sulfat de potassi en un litre d'aigua.
Quina diferència hi ha entre la formalitat i la molaritat?
La formalitat i la molaritat són paràmetres analítics importants. La diferència clau entre la formalitat i la molaritat és que la formalitat no té en compte què li passa a la substància després que es dissol en un dissolvent a l'hora de calcular el valor, mentre que la molaritat té en compte què li passa al solut un cop es dissol quan es pren la mesura.
La infografia següent presenta les diferències entre la formalitat i la molaritat en forma tabular per comparar-les.
Resum – Formalitat versus molaritat
La formalitat és la concentració total d'una substància en una solució sense tenir en compte la seva forma química específica. La molaritat és la concentració molar. La diferència clau entre la formalitat i la molaritat és que la formalitat no té en compte què passa amb la substància després que es dissol en un dissolvent a l'hora de calcular el valor, mentre que la molaritat té en compte què li passa al solut un cop es dissol quan es pren la mesura. En altres paraules, la formalitat no depèn de la dissociació del solut després de la dissolució, mentre que la molaritat depèn de la dissociació del solut després de la dissolució
