Normalitat versus molaritat
La molaritat i la normalitat són dos fenòmens importants i utilitzats habitualment en química. Tots dos termes s'utilitzen per indicar la mesura quantitativa d'una substància. Si es vol determinar la quantitat d'ions de coure en una solució, es pot donar com a mesura de concentració. La majoria dels càlculs químics utilitzen mesures de concentració per treure conclusions sobre la mescla. Per determinar la concentració, hem de tenir una barreja de components. Per calcular la concentració de cada component, s'han de conèixer les quantitats relatives dissoltes en la solució. La concentració és un terme més ampli utilitzat, i la molaritat i la normalitat són tipus de mesura de concentració.
Normalitat
Com s'ha dit anteriorment, la normalitat és una altra manera d'indicar la concentració. "N" és el símbol utilitzat per indicar normalitat. La normalitat es dóna com a equivalents per litre. Un equivalent és el nombre de mols d'unitats reactives en un compost. Eq/L i mol/L són les unitats utilitzades per indicar la normalitat. Per exemple, un mol de clorur d'hidrogen dóna un mol d'ions d'hidrogen i un mol d'ions de clorur a la solució. Un mol d'ions d'hidrogen és igual a un equivalent d'ions d'hidrogen. Per tant, HCl 1M és el mateix que HCl 1N, però quan prenem àcid sulfúric, 1 mol d'àcid sulfúric dóna 2 mols d'ions d'hidrogen a la solució. Per tant, la normalitat dels ions d'hidrogen serà de 2 N per a una solució d'àcid sulfúric. Per a una millor comprensió de la normalitat, prendrem una solució de clorur de calci. Per als ions clorur, la normalitat és de 2 N perquè un mol de clorur de calci produeix dos mols d'ions clorur. Per al calci, la valència és +2. Per tant, és com si el calci pogués tenir lloc de dos ions d'hidrogen. Per tant, la seva normalitat també és 2.
Molaritat
La molaritat també es coneix com a concentració molar. Aquesta és la relació entre el nombre de mols d'una substància en un volum d'un dissolvent. Convencionalment, el volum de dissolvent es dóna en metres cúbics. Tanmateix, per a la nostra comoditat sovint fem servir litres o decímetres cúbics. Per tant, la unitat de la molaritat és mol per litre/decímetre cúbic (mol l-1, mol dm-3). La unitat també s'indica com a M. Per exemple, una solució d'1 mol de clorur de sodi dissolt en aigua té una molaritat d'1 M. La molaritat és el mètode de concentració més utilitzat. Per exemple, s'utilitza en el càlcul de pH, constants de dissociació/constants d'equilibri, etc. La conversió d'una massa d'un determinat solut al seu nombre molar s'ha de fer per tal de donar la concentració molar i, per fer-ho, la massa. es divideix pel pes molecular del solut. Per exemple, si voleu preparar una solució 1 M de sulfat de potassi, 174. S'han de dissoldre 26 g mol-1 (1 mol) de sulfat de potassi en un litre d'aigua.
Quina diferència hi ha entre la normalitat i la molaritat?
• La normalitat es dóna com a equivalents per litre. La molaritat s'indica com el nombre de mols per litre.
• La normalitat proporciona informació sobre el nombre d'unitats reactives en un litre de solució, mentre que la molaritat proporciona informació sobre el nombre de molècules en un litre de solució.
• La normalitat d'una solució es pot donar per la concentració molar dividida pel factor d'equivalència.
