La diferència clau entre molaritat i molalitat és que la molaritat és el nombre de mols de solut presents en 1 litre de solució, mentre que la molalitat és el nombre de mols de solut presents en 1 kg de dissolvent.
La molaritat i la molalitat són mesures de concentracions de solucions. La concentració d'una solució dóna la quantitat de soluts dissolts en una unitat de quantitat de solució. Les dues mesures són diferents entre si segons el paràmetre que utilitzem per mesurar la unitat de quantitat de solució; la molaritat considera el volum de la solució mentre que la molalitat considera la massa del dissolvent. Tanmateix, en ambdós casos, mesurem el nombre de soluts en mols.
Què és la molaritat?
La molaritat és la concentració d'una solució donada pel nombre de soluts presents en un litre de solució. Per tant, mesuram la concentració d'una solució mitjançant el volum a l'hora de determinar la molaritat. La unitat de mesura és mol/L.
Figura 01: les diferents solucions tenen concentracions diferents segons el volum de la solució
A més, aquest paràmetre depèn de la temperatura de la solució perquè el volum d'una solució pot variar amb la temperatura, és a dir, gairebé totes les vegades que el volum de líquids s'expandeix amb l'augment de la temperatura. Per exemple, una solució que conté dos mols de solut dissolts en un litre de solució té una concentració de 2,0 mol/L. Podem designar la molaritat amb "M".
Què és Molality?
Molalitat és la concentració d'una solució donada per la quantitat de soluts presents en un quilogram de dissolvent. Per tant, mesuram la concentració d'una dissolució mitjançant la massa de dissolvent quan es determina la molalitat de la solució. Per tant, la unitat de mesura és mol/kg.
Figura 02: determinació de la molalitat d'una solució
A més, aquest paràmetre no depèn de la temperatura de la solució perquè la massa no varia amb la temperatura. Per exemple, si una solució conté 2 mols de soluts dissolts en un quilogram de dissolvent, aleshores la concentració és de 2,0 mol/kg. Normalment denotem aquest terme com "m".
Quina diferència hi ha entre la molaritat i la molalitat?
La molaritat és la concentració d'una solució donada per la quantitat de soluts presents en un litre de solució, mentre que la molalitat és la concentració d'una solució donada per la quantitat de soluts presents en un quilogram de dissolvent. Per tant, aquesta és la diferència clau entre molaritat i molalitat. A més, una diferència important entre la molaritat i la molalitat és que la molaritat depèn de la temperatura d'una solució mentre que la molalitat és independent de la temperatura. Això es deu principalment a que el volum es pot expandir amb l'augment de la temperatura, mentre que la massa es manté constant quan canvia la temperatura.
La infografia següent mostra la diferència entre molaritat i molalitat en forma de taula.
Resum: molaritat versus molalitat
La molaritat i la molalitat són mesures de concentracions de solucions. La diferència clau entre molaritat i molalitat és que la molaritat és el nombre de mols de solut presents en 1 litre de solució, mentre que la molalitat és el nombre de mols de solut presents en 1 kg de dissolvent.
