Mole vs Molarity
Tant el mol com la molaritat estan relacionats amb la mesura de substàncies.
Mole
Podem comptar i mesurar les coses que podem veure i tocar. Els llapis, els llibres, les cadires, les cases o qualsevol cosa semblant es poden comptar i explicar fàcilment en un nombre, però és difícil comptar les coses que són realment petites. Els àtoms i les molècules d'aquesta matèria són realment petits i n'hi ha milers de milions en un espai minúscul determinat. Així que intentar comptar-los com a altres objectes és inútil. Per això s'ha introduït una unitat de mesura anomenada “talp”. S'utilitza per mesurar la quantitat de substàncies (àtoms, molècules, ions, electrons, etc.).) en química. El símbol de la unitat és mol. L'isòtop del carboni 12 s'utilitza per definir un mol. El nombre d'àtoms en 12 grams d'isòtop pur de carboni-12 es coneix com 1 mol. Aquest valor és equivalent a 6,02214179(30) ×1023 àtoms de carboni-12. Per tant, 1mol és 6,02214179(30)×1023 de qualsevol substància. Aquest nombre es coneix com el nombre d'Avogadro. La massa d'un mol d'una substància expressada en grams és igual al pes molecular de la substància. Si prenem una massa d'1 pes molecular, que contindrà 1 mol de substàncies i, per tant, el nombre de substàncies d'Avogadro. En química, el talp s'utilitza àmpliament per indicar les mesures en lloc de volum o pes.
Molaritat
La concentració és un fenomen important i d'ús habitual en química. S'utilitza per indicar la mesura quantitativa d'una substància. Si es vol determinar la quantitat d'ions de coure en una solució, es pot donar com a mesura de concentració. Gairebé tots els càlculs químics utilitzen mesures de concentració per treure conclusions sobre la mescla. Per determinar la concentració, hem de tenir una barreja de components. Per calcular la concentració de la concentració de cada component, s'han de conèixer les quantitats relatives dissoltes a la solució. Hi ha pocs mètodes per mesurar la concentració, i la molaritat és un d'ells.
La molaritat també es coneix com a concentració molar. Aquesta és la relació entre el nombre de mols d'una substància en un volum d'un dissolvent. Convencionalment, el volum de dissolvent es dóna en metres cúbics. Tanmateix, per a la nostra comoditat, sovint fem servir litres o decímetres cúbics. Per tant, la unitat de la molaritat és mol per litre/decímetre cúbic (mol l-1, mol dm-3). La unitat també s'indica com a M. Per exemple, una solució d'I mol de clorur de sodi dissolt en aigua té una molaritat d'1 M.
La molaritat és el mètode més utilitzat per mesurar la concentració. Per exemple, s'utilitza en el càlcul de pH, constants de dissociació / constants d'equilibri, etc. La conversió d'una massa d'un determinat solut al seu nombre molar s'ha de fer per tal de donar la concentració molar. Per fer-ho, es divideix la massa pel pes molecular del solut. Per exemple, si volem preparar una solució de sulfat de potassi 1 M, s'han de dissoldre 174,26 g mol-1 (1 mol) de sulfat de potassi en un litre d'aigua.
Quina diferència hi ha entre Mole i Molarity?
• El mol és una mesura del nombre de substàncies, mentre que la molaritat és una mesura de la concentració.
• La molaritat dóna una idea de la quantitat de substàncies presents en una mescla.
• La molaritat es dona com a mols d'una substància en un volum d'un dissolvent.
• Un talp és una unitat mentre que la molaritat no ho és.
